X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
Валентність елементів

Завантажити презентацію

Валентність елементів

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

Тема уроку Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю

Слайд 2

Чи є у Вас бажання навчитись вільно писати формули речовин? З'ясувати, що таке валентність елемента; Прогнозувати можливі значення валентності елемента за його положенням у Періодичній системі; Вивчити алгоритм складання хімічних формул бінарних сполук; Навчитись складати хімічні формули бінарних сполук.

Слайд 3

Давайте поміркуємо Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у вигляді молекул?

Слайд 4

Поміркуйте Яким чином атоми “утримуються” в молекулі ?

Слайд 5

Ще три сотні років тому вчені встановили, що атоми з'єднуються в молекули не безладно, а в певній послідовності за допомогою зв'язків, які називають хімічними. Тоді атоми уявляли у вигляді кульок, що мають “гачки”, за допомогою яких вони сполучались один з одним. Тільки багато років потому була встановлена істина природа хімічного зв‘язку. Зверніть увагу

Слайд 6

Як Ви вважаєте Атом може з'єднуватись з визначеною кількістю атомів, чи кількість таких зв'язків необмежена?

Слайд 7

HCl H2S NH3 CH4 Атоми сполучаються у молекули не безладно, а у певній відповідності

Слайд 8

H Cl S N C H H H H H H H H H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Атоми різних елементів можуть утворювати певну кількість зв'язків, притаманну лише їм

Слайд 9

Виходячи з кількості хімічних зв'язків, що утворює атом даного елементу, зробіть визначення “ВАЛЕНТНОСТІ”.

Слайд 10

Властивість атомів приєднувати до себе певну кількість атомів того самого чи іншого хімічного елементa називається ВАЛЕНТНІСТЮ Валентність - кількість зв'язків, що утворює даний атом, поєднуючись з іншими атомами

Слайд 11

Яким же чином ми можемо визначити валентність елемента і від чого вона залежить?

Слайд 12

Валентність залежить від будови атома і визначається за положенням у періодичній системі. Валентність Стала Змінна Валентність (Н) = І Валентність (О) = ІІ Валентність (F) = І Максимальна валентність = № групи. (виключення О = ІІ, Fe = ІІ, ІІІ) Мінімальна валентність ( неметалів у сполуках із металами і Н) = 8 – № групи. Проміжні валентності = максимальна валентність мінус числа кратні двом. Валентність елементів І,ІІ,ІІІ груп = № групи (виключення Cu = I і ІІ) У бінарних сполуках сумарна валентність усіх атомів одного елемента завжди дорівнює сумарній валентності усіх атомів другого елемента

Слайд 13

Валентність атомів позначається римськими цифрами, які розташовуються над елементом С О2 Al2 О3 IV II II III

Слайд 14

Валентність атомів елементів зі змінною валентністю залежить від того, якими атомами і в якому кількісному співвідношенні вони поєдналися Розглянемо сполуки Сульфуру

Слайд 15

S Виходячи із розташування у періодичній системі, атоми Сульфуру можуть виявляти валентність ІІ, ІV, VІ Валентністьть (S) = ІІ Валентність (Н) = І Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Гідрогену 2×1=2 2

Слайд 16

S O O O O Валентність атомів Оксигену у будь-яких сполуках дорівнює ІІ, Сульфур виявляє змінну валентність ІІ, ІV, VI Валентність (О) = IІ Валентність (S) = IV 2×2=4 4 Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Оксигену

Слайд 17

2×3=6 6 O O O S O O O Валентність (О) = ІІ Валентність (S) = VІ Кількість валентностей Сульфуру дорівнює сумарній валентності Оксигену

Слайд 18

Алгоритм складання хімічних формул за валентністю. Правило знаходження валентності: - У металів валентність визначається за номером групи. - У неметалу, що стоїть на першому місці в формулі, ставиться вища валентність. - У неметалу, що стоїть на другому місці в формулі, ставиться нижча валентність. Na O Приклад: I II 2 Порядок дій: 1. Визначаємо валентність хімічних елементів. 2. Знаходимо найменше спільне кратне. 3. Знаходимо індекси. : 2 I = 2 2 2 : II = 1 1 S O VI II 6 1. Визначаємо валентність хімічних елементів. 2. Знаходимо найменше спільне кратне. 3. Находимо індекси. : 6 VI = 1 1 6 : II = 3 3 P O V II 10 1. Визначаємо валентність хімічних елементівх элементов. 2. Знаходимо найменше спільне кратне. 3. Знаходимо індекси. : 10 V = 2 2 10 : II = 5 5

Слайд 19

Al O III II 2 3

Слайд 20

Ca O II II __ __

Слайд 21

С O IV II 2 __

Слайд 22

Увага ! На першому місці записується символ того елемента, який у Періодичній системі розташований зліва або нижче порівняно з іншим. (виключення: метали з Гідрогеном – NaH, СаН2; NH3, РН3; Cl2O7). Складаючи хімічні формули бінарних сполук враховуйте порядок написання символів елементів у формулі.

Слайд 23

Складіть формули сполук за їх валентністю: KO, CaCl, AlCl, NaS, CuO, MgS Складіть формули бінарних сполук з Оксигеном: Натрію; Карбону (ІІ); Феруму (ІІІ); Нітрогену (V). Застосуємо набуті знання на практиці

Слайд 24

Складіть формули сполук у таблиці Cl (I) O (II) S (II) N (III) Br (I) K Mg Al

Слайд 25

Вірний шлях - правильні формули SO2 СО2 Na2Cl KO2 ZnO FeO NaO3 H2O P2O5

Слайд 26

Підведемо підсумки уроку З якою метою ми вивчали валентність хімічних елементів? Чи досягли ми мети? Чи навчилися складати хімічні формули сполук? Що необхідно знати для складання формул? Що є “підказкою”? Оцініть результати своєї діяльності задовільно добре відмінно

Слайд 27

Завантажити презентацію

Схожі презентації

Презентації по предмету Хімія