Презентація на тему:
При вивченні елементів головної підгрупи VII групи ви ознайомилися з елементами – галогенами

ПУНКТ 1 При вивченні елементів головної підгрупи VII групи ви ознайомилися з елементами – галогенами; всі вони мають подібні властивості, адже у них аналогічна будова зовнішнього енергетичного рівня. Вибери правильну відповідь: … зовнішній шар елемента-галогена має таку структуру: А) ns2np3 ; див. пункт 9; Б)ns2np5 ;див. пункт 15;

ПУНКТ 2 Вірно. Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції дорівнює 35. Читай пункт 3.

ПУНКТ 3 Відомо, що хлоридна кислота є водним розчином хлороводню. Його можна отримати дією концентрованої сульфатної кислоти на хлорид натрію. Спробуй розв'язати таку задачу. На кухонну сіль масою 5,85 г подіяли концентрованою сульфатною кислотою. Утворений газ розчинили у воді об'ємом 200мл. Визначіть масову частку соляної кислоти в утвореному розчині. А)0,04 ; див. пункт 23; Б)0,018 ; див. пункт 7; В) не знаю ; див. пункт18;

ПУНКТ 4 Молекула галогенів складаються з двох атомів, між якими існує ковалентний неполярний зв’язок. Галогени можуть утворювати оксиди, в яких вони мають позитивний ступінь окислення +7, крім: А)хлору; див. пункт 25; Б) іоду; див. пункт 14; В)флуору; див. пункт 19;

ПУНКТ 5 Так, відповідь вірна. Продовжимо досліджувати галогени, а саме повторимо матеріали про добування хлору. У лабораторних умовах хлор отримують дією сильних окисників на соляну кислоту. Напишіть рівняння реакції взаємодії соляної кислоти з перманганатом калію і порахуйте суму коефіцієнтів у рівнянні реакції. Вона становить: А)30 ; див. пункт 10; Б)35 ; див; пункт 2; В)не знаю; див. пункт 27.

ПУНКТ 6 До октету електронів на зовнішньому шарі, тобто до стійкого стану атомів, атомам галогенів не вистачає по одному електрону. Тому вони енергійно приєднують ці електрони: Г0 +е→Г ⁻. Який з елементів найкраще приєднує електрон: А)флуор; див. пункт 22; Б)іод; див. пункт 16.

ПУНКТ 7 Відповідь вірна. Пропоную ще одну задачу. У стакан, у якому знаходиться 200 мл. 0,1М розчину калій йодиду, пропустили газ хлор. Обчисліть масу йоду, що утворився по закінчення реакції. А)2,54 г; див. пункт 24; Б)не знаю; див. пункт 28.

ПУНКТ 8 Відомо, що галогени реагують з металами, звідси походить і їх назва(галогени-це ті елементи, що “народжують” солі). Наприклад: 2Na+Cl2 →2NaCl(кухонна сіль) Яку сіль утворить залізо, якщо згорить в атмосфері хлору? А) FeCl2 ;див. пункт 20 Б) FeCl3 ; див пункт 11

ПУНКТ 9 Ні, відповідь помилкова. Пригадай, у елементів головних підгруп на останньому шарі міститься таке число електронів, яке відповідає номеру групи. Наприклад: 19 35 F 1S22S22P5 Cl 1s22s22p63s23p53d0 9 17 Продовжуй читати пункт 6.

ПУНКТ 10 При взаємодії перманганату калію з хлоридною кислотою виділяється газ хлор, поряд утворюється хлориди калію і мангану(ІІ) та вода: 2KMnO4 + 16HCl→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 2Cl⁻- 2e⁻→Cl2⁰ 5 відновник, процес окиснення Mn⁺7+5e⁻→Mn⁺2 2 окисник, процес відновлення Сума коефіцієнтів у рівнянні дорівнює 35. Читай пункт 3.

ПУНКТ 11 Так, відповідь вірна, утвориться ферум(ІІІ)хлорид FeCl3 Читай пункт 13.

ПУНКТ 12 Хлор на світлі взаємодіє з водою,утворюючи дві кислоти: Cl2+H2O→HCl+HClO Хлоридна Хлорнуватиста кислота кислота Хлорнуватиста кислота – сильний окисник. Вона легко розкладається: 2HClO→2HCl+O2↑ Сумарне рівняння: 2Cl2+2H2O→4HCl+O2↑ Читай далі пункт 5

ПУНКТ 13 Цікаво веде себе хлор при взаємодії з водою. В результаті утворюються дві речовини, що належать до одного класу сполук. Це такі речовини: А)хлорна і хлоридна кислота; див. пункт 17; Б)хлоридна і хлорнуватиста кислота; див. пункт 5.

ПУНКТ 14 Відповідь помилкова. Читай пункт 21.

ПУНКТ 15 Так, відповідь вірна. На останньому шарі в елементів головної підгрупи VII групи є 7 елементів. Читай пункт 6.

ПУНКТ 16 Ні, найкраще приєднує електрони, тобто виявляє окисні властивості, Флуор. Це пояснюється тим, що атом, який має менший радіус, швидше приєднає електрон, ніж інші елементи – галогени, адже у флуору 2 електронних шари, а у іоду – 5 шарів. Читай пункт 4.

ПУНКТ 17 Ні, ти помиляєшся. Читай пояснення у пункті 12.

ПУНКТ 18 Читай пункт 23.

ПУНКТ 19 Вірно. Флуор з Оксигеном утворює фториди OF або OF2. Читай пункт 8.

ПУНКТ 20 Ти робиш помилку, окисні властивості хлору значні, тому, згоряючи в ньому залізо окислюється до ступеня +3: 2Fe0 + 3Cl2→2Fe+3Cl3- Fe0-3e⁻→Fe+3 2 відновник Cl20+2e⁻→2Cl⁻ 3 окисник Читай пункт 13.

ПУНКТ 21 Всі галогени – сильні окисники. Але їх окислювальні властивості різні. Найкраще виявляє їх Флуор. Але коли утворюємо сполуки галогена з Оксигеном, то до уваги слід брати те, що енергонегативність Оксигену більша ніж у Хлору, Брому, Іоду, але менша ніж у Флуору. Тому елементи Хлор, Бром, Іод утворюють оксиди R2O7, а Флуор утворює з Оксигеном залежно від умов один із фторидів O+F- , чи O+2F-2. Читай пункт 8.

ПУНКТ 22 Вірно. Флуор найкраще приєдноє електрони, тому є найактивнішим окисником. Читай пункт 4.

ПУНКТ 23 Відповідь не вірна. Розв'язок задачі m(NaCl)=5.85 г І 5.85 W(HCl)-? І NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑ ѵ(NaCl)=m:M(NaCl) = 5.85г:58.5г/моль = 0,1моль З рівняння реакції видно, що з одного моль хлориду натрію утворюється 1 моль хлороводню. Звідси: ѵ(HCl) = 0.1 моль. m(HCl) = ѵ · M(HCl) = 0,1 моль · 36,5 г/моль = 3,65 г. Масова частка кислоти у розчині: W(HCl) = m(HCl) : m(розчину) = 3,65 г : (200+3,65)г = 0,018 = 1,8% Читай далі пункт 7.

ПУНКТ 24 Відповідь правильна. Кінець програми.

ПУНКТ 25 Ні, відповідь неправильна, читай пункт 21.

ПУНКТ 26 Ні, відповідь помилкова, читай пункт 12.

ПУНКТ 27 Читай пункт 10.

ПУНКТ 28 Розв'язок задачі. Cm= 0.1моль/л І Cm = ѵ : V V(розчину) = 200мл І Звідси ѵ = Сm · V m(I2 )-? І ѵ(KI) = Cm · V(розчину)= 0,1 моль/л · 0,2 л = 0,02 моль. З рівняння реакції: 2KI + Cl2→2KCl + I2 видно, що з двох моль калій йодиду утворюється 1 моль йоду. Одже , ѵ(I2)=0,01 моль m(I2)=ѵ · m(I2) = 0.01 моль · 254 г/моль = 2,54 г Кінець програми.