Презентація на тему:
Нітратна кислота та її використання

Нітратна кислота Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. № 11 Л.В.Заруби Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів № 11 Смілянської міської ради Л.В. Заруби 900igr.net

Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Вона є сильним окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. На відміну від H2SO4, яка має окисні властивості тільки в концентрованому стані, HNO3 є окисником і в розведених розчинах (тому в реакціях з металами водень ніколи не виділяється). Окислювальні властивості HNO3 обумовлені наявністю в її молекулі Нітрогену зі ступенем окиснення +5, який може відновлюватися, знижуючи свій ступінь окиснення до +4, +3, +2, +1, 0, -3. +5 +4 +3 +2 +1 0 -3 HNO3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3

Ме + HNO3 Ме(NO3)n+ + Н2О Взаємодія HNO3 з металами. водень не утворюється, він окиснюється, утворюючи Н2О; утворюється оксид металу, потім розчиняється в HNO3 і утворюється сіль нітратної кислоти; 3) утворюється продукт відновлення HNO3

HNO3 Концентрована Розведена З лужно- земельними, а також Zn З важкими металами +Fe З лужними і лужно- земельними металами. З важкими металами Pb,Hg, Ag,Cu. На Au, платинові метали, Zr, Th- не діє. Al, Fe,Cr пасивує NO2 N2O NH3 NO (NH4NO3)

Взаємодія HNO3 з міддю Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ H2O бурий газ

Взаємодія HNO3 з неметалами Нітратна кислота окиснює неметали: S → до Н2SО4 Р → до Н3 РО4 As → до Н3 AsО4 Сама відновлюється: концентрована до - NO2, розведена до - NO. Якщо в пробірку з HNO3 конц кинути тліючу вуглинку, вона згорить, перетворившись в СО2. Іншими продуктами будуть NO2 і H2O. t С + 4HNO3 конц→ СО2 + 4NO2 + 2H2O