X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
Оксиген Кисень Озон

Завантажити презентацію

Оксиген Кисень Озон

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

Оксиген Кисень Озон Смаглюкова Олена Іванівна, учитель хімії Золотоніської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів № 3 Золотоніської міської ради

Слайд 2

Мета ознайомитись із розміщенням Оксигену в періодичній системі охарактеризувати основні властивості кисню та озону розглянути особливості алотропних модифікацій Оксигену та біологічну роль простих речовин Оксигену

Слайд 3

План Неметали та їх прості речовини Оксиген, його характеристика Алотропні модифікації Оксигену Фізичні та хімічні властивості кисню Добування кисню Властивості озону Озоновий екран та його біологічна роль

Слайд 4

Очікувані результати Знати: характеристику Оксигену за періодичною системою хімічних елементів алотропні видозміни Оксигену Вміти: характеризувати фізичні та хімічні властивості простих речовин Розуміти: біологічну роль кисню та озону для живих організмів

Слайд 5

Запитання Вкажіть особливості Оксигену щодо розміщення в періодичній системі хімічних елементів. Що таке алотропні видозміни? Які алотропні модифікації Оксигену ви знаєте? Дайте визначення процесу фотосинтезу. Назвіть неорганічну речовину, яка утворюється при фотосинтезі. Яка роль озону для нашої планети? Чи можна дихати озоном?

Слайд 6

Прості речовини, утворені атомами неметалічних елементів, мають загальну назву неметали. За сучасною українською хімічною номенклатурою назви неметалів пишуть з малої літери. Вони не завжди збігаються з назвами відповідних їм неметалічних елементів. Молекули неметалів можуть складатися з різної кількості атомів.

Слайд 7

Оксиген Хімічний символ Оксигену – О Відносна атомна маса – 16 Неметалічний елемент VІ групи, А Найвища валентність – ІІ Має три ізотопи Можливі ступені окиснення: -2 (СаО, H2O); -1 (H2O2, Na2O2) +2 (OF2)

Слайд 8

Алотропія — явище існування одного й того самого хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин, що відрізняються між собою будовою та властивостями. Алотропні видозміни — це прості речовини, утворені одним хімічним елементом.

Слайд 9

Алотропні видозміни Оксигену Склад і властивості кисню й озону

Слайд 10

досить поширена в природі речовина; повітря на 1/5 складається з нього; відіграє важливу роль у процесах дихання, горіння, обміну речовин та енергії, виробництві металів тощо.

Слайд 11

Порівняно з киснем озону в природі значно менше. Якщо уявно стиснути під атмосферним тиском і рівномірно розташувати навколо Землі кисень, що є в атмосфері, та озон з озонового шару нашої планети, то товщина кисневого шару дорівнювала б майже 8 км, тоді як озонового — лише 3 мм. Невеликі порції озону утворюються з кисню повітря під час грози, у результаті окиснення речовин смоли хвойних дерев. Тому повітря після грози та у хвойному лісі має особливий запах свіжості.

Слайд 12

Хімічні властивості кисню

Слайд 13

Хімічні властивості кисню Унаслідок взаємодії речовин із киснем утворюються бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген. Такі сполуки називають оксидами. Взаємодія речовин з киснем належить до реакцій окиснення. Горіння – це хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла.

Слайд 14

Горіння простих речовин в кисні

Слайд 15

Горіння неметалів Взаємодія кисню з сіркою: S + О2 → SO2 Взаємодія кисню з фосфором: 4P + 5О2 → 2P2O5 Завдяки утворенню густого білого диму Р2О5 цю реакцію використовують для створення димової завіси

Слайд 16

Горіння металів Взаємодія кисню з магнієм: 2Mg + О2 → 2MgO Цю реакцію раніше використовували фотографи для створення спалаху. Взаємодія кисню з залізом: 3Fe + 2О2 → Fe3O4 (залізна окалина) Цю реакцію можна спостерігати на будівництвах під час різання та зварюванню металів.

Слайд 17

Взаємодія кисню зі складними речовинами Горіння складних речовин принципово не відрізняється від горіння простих речовин. При горінні складних речовин утворюються оксиди всіх елементів, які входять до складу цієї речовини.

Слайд 18

Горіння складних речовин Взаємодія кисню з бензеном С6Н6: 2C6H6 + 15О2 → 12CO2 + 6H2O Взаємодія кисню з метаном СН4 (природним газом): CH4 + 2О2 → CO2 + 2H2O Взаємодія кисню зі спиртом С16Н34О: C16H34O + 24О2 → 16CO2 + 17H2O

Слайд 19

Слайд 20

Повільне окиснення Відбувається повільно. Теплота виділяється поступово. Не супроводжується полум’ям. Приклади: Залізні предмети з часом вкриваються іржею. Скисання молока або соку. Ваші приклади.

Слайд 21

Горіння Відбувається швидко. Виділяється велика кількість теплоти. Найчастіше супроводжується полум’ям. Умови виникнення: вільний доступ кисню; досягнення температури займання; наявність горючої речовини.

Слайд 22

Вибух Відбувається дуже швидко. Енергія, що виділяється, призводить до руйнівних наслідків. Супроводжується вибуховою хвилею та іноді короткочасним спалахом. Приклади: Суміш кисню з воднем (гримучий газ). Суміші природного газу або вугільного пилу з повітрям. Тирса, просочена рідким киснем (вибухівка).

Слайд 23

Слайд 24

Добування кисню

Слайд 25

Вища, а ніж у кисню, хімічна активність озону проявляється в тому, що деякі речовини (наприклад, фосфор, етанол) в озоні самозаймаються, каучук з еластичного стає крихким, кольорові барвники знебарвлюються. Причиною є те, що молекули озону нестійкі й легко розкладаються: 2О3 = 3О2 Однак спочатку з однієї молекули озону утворюється одна молекула кисню та атомарний Оксиген. Він енергійніше реагує з речовинами, а ніж кисень, чим пояснюється більша, порівняно з киснем, хімічна активність озону. Як бачимо, незважаючи на те, що кисень та озон утворені атомами одного й того самого хімічного елемента, — це дві різні прості речовини. Наявність в Оксигену алотропних видозмін кисню та озону зумовлена різною кількістю атомів у молекулі.

Слайд 26

Значення озонового шару Унікальний озоновий шар знаходиться від поверхні Землі на висоті приблизно від 20 до 40 км. Походження цього шару пов’язане з тим, що у верхніх шарах атмосфери під впливом ультрафіолетового випромінювання Сонця кисень перетворюється на озон: 3О2 = 2О3

Слайд 27

Цю реакцію нескладно провести і в лабораторних умовах у приладі, зображеному на рисунку. Завдяки наявності озонового шару поглинаються промені, небезпечні для здоров’я людини й усього живого. Тобто алотропна видозміна Оксигену озон стає своєрідним фільтром, що затримує ультрафіолетове й електромагнітне випромінювання Сонця.

Слайд 28

Озон - це природний надійний захисник усього живого на нашій планеті від згубної дії шкідливого сонячного випромінювання.

Слайд 29

Нині на товщину озонового шару негативно впливає господарська діяльність людини. Зважаючи на це, у науці з’явилася гіпотеза про руйнування озонового шару, суть якої полягає в тому, що через викиди в атмосферу шкідливих речовин, зокрема фреону — органічної сполуки, що міститься в аерозольних упаковках, охолоджувальних системах холодильників тощо, озоновий шар тоншає, у ньому утворюються так звані озонові дірки. Як наслідок — захисна дія шару погіршується. Уперше виявивши в 1985 р. озонову дірку великих розмірів над Антарктидою, учені забили на сполох. У 1987 р. з метою збереження озонового шару шляхом зняття з виробництва речовин, що його руйнують, був прийнятий Монреальський протокол, до якого приєднався й СРСР. У 1991 р. Україна підтвердила свою правонаступність цьому рішенню.

Слайд 30

Тести 1. Вкажіть речовину, де ступінь окиснення Оксигену +2: а) SO3 б) H2O2 в) OF2 г) CaO 2. Виберіть якою сполукою Оксигену є озон: а) ізотопом б) ізомером в) алотропною модифікацією 3. Вкажіть чим можна розпізнати кисень: а) індикатором б) за запахом в) тліючою скіпкою 4. Виберіть елемент з найбільш вираженими окисними властивостями: а) S б) O в) Se г) Te

Слайд 31

Інформаційні джерела Буринська Н.М. – Хімія 8 клас (Київ «Перун» Ірпінь, 2004) Шаповалов С.А. – Довідник старшокласника та абітурієнта (Харків «Торсінг», 2005) Ярошенко О.Г. –Хімія 10 клас (Київ «Грамота», 2009) Ярошенко О.Г – Хімія, 8 клас, академічний рівень (Київ «Освіта», 2008) http://www.google.com.ua/search?hl=ru&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1280&bih=901&q=htxjdbyb&oq=htxjdbyb&gs_l=img.3..0i1.4223.6509.0.7311.8.8.0.0.0.0.98.614.8.8.0...0.0...1ac.1.7.img.ietYOOrFY2o

Завантажити презентацію

Презентації по предмету Хімія