Презентація на тему:
"Карбон"

Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі Карбон

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва Періоди 1 2 3 4 5 6 7 Ряди 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Групи елементів I II VI V VII III IV VIII C 12 +6 0 Характеристика 1. Визнання Карбону хімічним елементом сталося у 1775 р., завдяки роботам А. Лавуазьє. 2. У Періодичній системі знаходиться в 2 періоді, ІVгрупа, головна підгрупа. 3. У природі зустрічається як у вільному стані, так і у зв'язаному. 4. Утворює кілька простих речовин: алмаз графіт, карбін, фулерени. 5. Е=2,5;найнижчий ступінь окислення –4, найвищий ступінь окислення +4.

с 12 6 0 2 4 P = 6 e = 6 N = 6 - Короткий електронний запис: 1s² 2p2 2s² Карбон 6С n=2 1s² 2s² 2p2 6С n=2 *

Алотропні модифікації Карбону Алмаз Графіт Фулерен

Хімічні властивості Вуглець – найтугоплавкіша проста речовина. За звичайних умов вуглець малоактивний, при нагріванні вступає в реакції з металами і воднем, виявляючи окислювальні властивості, у реакціях з киснем, сіркою, оксидами металів та ін. – відновні властивості: Ca+2C=CaC2 C+O2=CO2 4Al+3C=Al4C3 C+2S=CS2 2H2+C=CH4 C+PbO=Pb+CO

Карбон утворює два оксиди СО і СО2 СО (чадний газ) за звичайних умов поводить себе як несолетворний оксид, не реагує з водою, розчинами кислот і лугів. Однак при підвищеному тиску при нагріванні вступає в реакцію із лугами, утворюються солі мурашиної кислоти: Со +NaOH HCOONa. СО2 (вуглекислий газ), солетворний оксид, має властивості притаманні кислотним оксидам. Карбонатна (вугільна кислота) нестійка, існує лише у водному розчині, двохосновна.

Карбон літосфери В А П Н Я К Д О Л О М І Т К Р Е Й Д А М А Р М У Р