Презентація на тему:
Хімічні реакції

Загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів с.Красне

Творча робота учня 11 класу загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів с.Красне Артемівського району Донецької області Достовалова Юрія Хімічні реакції Розробка теми для учнів 8 класу (9 год.)

Хімічні рівняння Хімічне рівняння - це умовне зображення реакції за допомогою хімічних формул і, в разі потреби, коефіцієнтів Н Н ОО + Н Н = Н О Н Н О Н О2+2Н2=2Н2О

Кількісні відношення mвих.р-н= mпрод.р-ції ЗАКОН Потрібно запам’ятати!!!

Типи хімічних реакцій СПОЛУЧЕННЯ РОЗКЛАДУ ЗАМІЩЕННЯ ОБМІНУ ЕКЗОТЕРМІЧНІ ЕНДОТЕРМІЧНІ ОКИСНО-ВІДНОВНІ

Реакції сполучення ПРИКЛАДИ: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 BaО + H2O = Ba(OH)2 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 CaO + SiO2 = CaSiO3 ЗАВДАННЯ 1: Записати рівняння реакції і назвати продукти: ? + H2O KOH + ? CAO + ? Ca(OH)2 MgO + ? MgCl2 + ?

Реакції розкладу ПРИКЛАДИ: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 ЗАВДАННЯ 2: В якому рівнянні невірно розставлені коефіцієнти? CaCO3 = CaO + CO2 2NH3 =N2 + 2H2 Cu(OH)2 =t CuO + H2O NH4Cl = NH3 + 2HCL

Реакції заміщення ПРИКЛАДИ: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 8Al =3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 Завдання 3: Закінчити рівняння реакції Fe2O3 + H2 = ? Fe2O3 + C = ? Al2O3 + H2 = ? MnO2 + Al = ?

Енергетичний ефект хімічних реакцій Реакції Екзотермічні Ендотермічні З виділенням З поглинанням теплоти теплоти 2Mg + O2 = 2MgO Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

Фотосинтез 6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 + 6О2 Сонячне світло Хлорофіл ЗАВДАННЯ 4: Пояснити малюнок.

Тепловий ефект Теплота, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції, називається тепловим ефектом реакції. Тепловий ефект реакції Н – це різниця між вмістом енергії у вихідних речовинах і кінцевих продутах реакції. 3 2 1 1 4 2 Н + Н 1 - енергія вихідних речовин; 2 - енергія продуктів реакції; 3 - поглинання теплоти; 4 – виділення теплоти. а б а – реакція ендотермічна, величина Н позитивна б – реакція екзотермічна, величина Н негативна Система Система Енергія Енегрія

Завдання для самоконтролю (1) З наведених параметрів під час перебігу хімічної реакції завжди залишається незмінним (незмінною) (1) маса; (2) об’єм; ( 3) тиск; (4) концентрація. Рівнянням реакції Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O подано процес (1) розкладу; (2) сполучення; (3) нейтралізація; (4) заміщення. Тепловий ефект реакції Н (кДж) перетворення речовини А на речовину В дорівнює (1) +50; (2) –100; (3) +150; (4) –200; (5) +100; (6) –50. А В Перебіг реакції Енергія системи кДж 50 100 150 200 250

Окисно-відновні реакції Відновлення міді з оксиду купруму (ІІ) CuO воднем Н2 CuO + H2 = Cu + H2O Відновлення – це процес відняття оксигену від його сполук. Речовини, які відбирають оксиген, називаються відновниками Окислена речовина Відновлена речовина Окисник Відновник

Завдання для самоконтролю(2) Скласти рівняння реакцій водню з такими речовинами: а) оксидом феруму(ІІІ); б)оксидом меркурію(ІІ); оксидом вольфраму(VІ). Яка хімічна властивість водню виявляється в цих реакціях? До якого типу реакцій вони належать?

Швидкість хімічних реакцій Хімічні реакції відбуваються з різною швидкістю + = Кислота + Луг = Нейтральна речовина МИТТЄВО!!! + Глина Пісок Протягом століть

Чинники, які впливають на швидкість перебігу реакцій (1) Природа речовини Mg Агрегатний стан речовини Ступінь подрібнення HCl Fe Повільно Швидко

Чинники, які впливають на швидкість перебігу реакцій (2) Концентрація реагуючих речовин Температура Каталіз 2H2O2 = 2H2O + O2 Кисень Повітря 2H2 + O2 = 2H2O + Н t MnO2 Пригадай, яке явище називають отруєнням каталізатора

Хімічна рівновага концентрація температура тиск Чинники, що зумовлюють зсув хімічної рівноваги Пряма реакція Зворотна реакція

Хімічна рівновага Реагенти Продукти CaO + CO2 CaCO3 V пряма V зворотна Скільки молекул вихідних речовин вступає в пряму реакцію, стільки саме їх утворюється в результаті зворотної реакції Пам’ятай!!!

Завдання для самоконтролю(3) Що таке хімічна рівновага й чому вона називається динамічною? Написати рівняння і зазначити, що оборотною буде реакція між: а) Na2SiO3 і H2SO4; б) CaO і HCl; в) NaOH і Al(OH)3; г) Na і O2 Із названих нижче чинників на стан хімічної рівноваги не впливає а) температура; б) тиск; в) концентрація реагуючих речовин; г) збільшення площі поверхні реагуючих речовин.

Бажаємо успіхів, друзі!!!