X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
Реакції сполучення, розкладу, заміщення й обміну

Завантажити презентацію

Реакції сполучення, розкладу, заміщення й обміну

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

Реакції сполучення, розкладу, заміщення й обміну

Слайд 2

Самостійна робота Варіант І S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 → CaSO3 Варіант ІІ P → P2 O5 → H3 PO4 → Na3 PO4 → Ba3(PO4)2 Варіант ІІІ С → CO2 → H2CO3 → BaCO3 → Ba(NO3)2

Слайд 3

Запишіть рівняння хімічних реакцій для здійснення перетворень за схемою. Укажіть тип хімічних реакцій. Рівняння 3 і 4 запишіть у йонній формі. Обчисліть масу вихідної речовини для одержання 10 г кислоти.

Слайд 4

Запитання Які речовини називаються каталізаторами? Яку роль в органічних реакціях виконують ферменти? На які дві групи поділяються хімічні реакції за тепловим ефектом? а) CO (газ) + H2O (газ)↔ CO2 (газ) + H2 (газ) + ∆Q б) N2 (газ) + H 2 (газ)↔ NH3 (газ) + ∆Q в) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O 2 − ∆Q г) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 + ∆Q Серед наведених реакцій укажіть ендотермічну. Обчисліть ступені окиснення й укажіть ОВР.

Слайд 5

Демонстрація 6 Fe + S → FeS + ∆Q Чому реакція продовжується після припинення нагрівання? Назвіть тип хімічної реакції.

Слайд 6

Завдання. З ферум (II) сульфату одержіть ферум (III) гідроксид. Що необхідно додати? FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2↓ Тепер, дотримуючись правил техніки безпеки, підігріємо осад. Що спостерігаємо? Fe(OH)2 t°→ FeO + H2O

Слайд 7

Візьмемо чотири пробірки з розчинами: натрій сульфату, сульфатної кислоти, купрум (II) сульфату, води. Зануримо в кожну пробірку гранулу цинку. Припустіть, у якій із пробірок реакція протікатиме, а в якій — ні. H2 SO4 + Zn → H2 ↑ + ZnSO4 2H + + Zn0 → H20 ↑ +Zn2 + CuSO4 + Zn → Cu +ZnSO4 Cu2 + + Zn0 → Cu0 +Zn2 +

Слайд 8

Для наступного експерименту візьмемо ті самі розчини й додамо до кожного з них розчин натрій гідроксиду. Припустіть, у якій із пробірок протікатиме хімічна реакція. H2 SO4 + 2NaOH → Na2 SO4 +2H2O 2H + + 2OH− → 2H2O CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu2 + + 2OH− → Cu(OH)2

Слайд 9

Дано речовини: кисень, цинк, хлоридна кислота, вода, сірка, натрій гідроксид. Наведіть приклади двох-трьох реакцій розкладу, сполучення, заміщення й обміну, використовуючи запропоновані реактиви та продукти їх взаємодії.

Слайд 10

Домашнє завдання Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи. Творче завдання. Скласти кросворд або ребус із одним із ключових слів: «розклад», «сполучення», «заміщення», «обмін».

Завантажити презентацію

Презентації по предмету Хімія