Презентація на тему:
Хімічні властивості спиртів. Використання спиртів. Отруйність спиртів, їх шкідливий вплив на організм людини

Хімічні властивості спиртів. Використання спиртів. Отруйність спиртів, їх шкідливий вплив на організм людини

Запитання Чи відрізнятимуться властивості спиртів і вуглеводнів? Чому? Яка група атомів визначає властивості спиртів: вуглеводневий радикал чи гідроксильна група?

Хімічні властивості спиртів Спирти — нейтральні речовини, незважаючи на наявність гідроксильної групи, спирти не змінюють забарвлення індикаторів, не вступають у хімічні реакції з водними розчинами лугів і розведених кислот. Лабораторні спиртівки заповнюють 98%-м спиртом. Який висновок можна зробити про горючість спиртів?

Хімічні властивості спиртів. Окиснення, взаємодія з натрієм 1) Повне окиснення (горіння) C2H5OH + 3,5O2 → 2CO2 + 3H2O + Q 2) Зсув електронної густини в молекулі спирту спричиняє рухливість атома Гідрогену в гідроксильній групі, тому цей атом Гідрогену може заміщатися металевим натрієм.

Демонстрація 14. Взаємодія 96%-го спирту з металевим натрієм Що спостерігаємо? Ця реакція протікає менш активно, ніж у воді: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5OH + H2

Демонстрація 15. Взаємодія гліцерину з натрієм Візьмемо безводний гліцерин, акуратно додамо шматочок металевого натрію. Чи відбуватиметься хімічна реакція? За якими ознаками можна судити про протікання хімічної реакції? У молекулі гліцерину містяться три гідроксильні групи, які взаємодіють із натрієм (одна, дві або всі три залежно від кількісного співвідношення реагентів). Завдання 1. Запишіть рівняння взаємодії гліцерину з металевим натрієм у співвідношенні 1:1, 1:2, 1:3.

Хімічні властивості спиртів: дегідратація Дегідратація — відщеплення води, відбувається під дією концентрованої сульфатної кислоти. За температури понад 140°С протікає внутрішньомолекулярна дегідратація з утворенням подвійного зв’язку: CH3 − CH2 −OH → CH2 = CH2 + H2O етен За температури менш ніж 140°С протікає міжмолекулярна дегідратація з утворенням етерів: CH3 − OH + CH3 − OH → CH3 − O −CH3 + H2O диметиловий етер

Лабораторний дослід 8. Досліди із гліцерином 1) У хімічну склянку з 1 мл гліцерину порціями по 1 мл, перемішуючи, додамо 10 мл води. Що спостерігаємо? Висновок: гліцерин добре розчиняється у воді. 2) Приготуємо в пробірці купрум(II) гідроксид, додамо до нього розчин гліцерину й перемішаємо. Що спостерігаємо? Осад розчинився, розчин набув яскраво-синього кольору. Висновок: дія купрум(II) гідроксиду — якісна реакція на багатоатомні спирти. 3) Зобразіть структурні формули 1-бутанолу, 2-метил-1-пропа-нолу. 4) Напишіть реакцію внутрішньомолекулярної дегідратації 1-пропанолу. 5) Обчисліть масу етанолу, що повністю прореагувала з 5 моль металевого натрію.

Міні-конференція «Застосування спиртів. Шкідливий вплив метанолу й етанолу на організм людини» Повідомлення учнів про отруйність спиртів Розгляд схем застосування спиртів, що ґрунтується на їх фізичних і хімічних властивостях Застосування етанолу Застосування гліцерину

Домашнє завдання Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.