Презентація на тему:
Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів

Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів Розробив вчитель хімії Жовтоводської середньої з профільними класами школи №8 Цюпа Олександр Миколайович

Мета уроку: ознайомитись з хімічними властивостями алкенів й алкінів на прикладі етилену й ацетилену; навчитись складати відповідні рівняння реакцій; порівняти хімічні властивості насичених й ненасичених вуглеводнів.

Експрес-контроль Першим членом гомологічного ряду алкенів є … Першим членом гомологічного ряду алкінів є … В молекулах алкенів між атомами Карбону присутній зв'язок (за кратністю) … В молекулах алкінів між атомами Карбону присутній зв'язок (за кратністю) … При термічному розкладі алканів утворюються речовини … Продукти горіння метану це - … Галогенування це процес - … Обов'язкова умова хлорування алканів це - …

Відповіді на завдання: …етилен. …ацетилен. …подвійний. …потрійний. …вуглець і водень. …вуглекислий газ і вода. …взаємодії з галогенами. …освітлення.

Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів Як і насичені вуглеводні, ненасичені горять, тобто повністю окиснюються. Головна особливість ненасичених вуглеводнів – схильність до реакції приєднання. Якісні реакції на виявлення ненасичених вуглеводнів – взаємодія з бромною водою або з розчином калій перманганату.

Взаємодія з киснем Етилен і ацетилен горять з утворенням карбон (IV) оксиду й води та виділенням теплоти: етилен: СН2=CH2 + 3О2 → 2CO2 +2H2O ацетилен: 2СН ≡ CH + 5О2 → 4CO2 +2H2O

Реакція гідрування Реакцію приєднання атомів Гідрогену за рахунок розриву кратних зв'язків називають реакцією гідрування. І етилен, і ацетилен реагують із воднем при нагріванні в присутності нікелевого каталізатора. У результаті гідрування ненасичених вуглеводнів утворюються насичені вуглеводні.

Гідрування ненасичених вуглеводнів або С2Н4 + H2 → C2H6 етилен: ацетилен: або С2Н2 + 2H2 → C2H6

Галогенування ненасичених вуглеводнів За аналогічною схемою ненасичені вуглеводні приєднують молекули галогенів (хлору або брому): етилен: С2Н4 + Br2 → C2H4Br2 ацетилен: С2Н2 + 2Br2 → C2H2Br4

Знебарвлення розчинів калій перманганату і бромної води

Якісні реакції Реакція з калій перманганатом є характерною для всіх ненасичених сполук і використовується як якісна реакція для виявлення кратного зв'язку в молекулі. Реакція з бромною водою також використовується для виявлення у молекулі кратного зв'язку.

Реакція з галогеноводнями Приєднання галогеноводнів відбувається так само, як і в попередніх випадках:

Реакція етилену з водою Важливе промислове значення має реакція етилену з водою, в результаті якої утворюється етиловий спирт:

Добування етилену та ацетилену в лабораторії Етилен добувають нагріванням етилового спирту з концентрованою сульфатною кислотою: H2SO4 CH3-CH2OH —→ CH2=CH2 + H2O Ацетилен добувають, додаючи воду до кальцій карбіду : CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 +C2H2↑

Добування етилену й ацетилену в лабораторії добування етилену добування ацетилену

Узагальнення та закріплення знань 1. Реакції якого типу характерні для ненасичених вуглеводнів? 2. Назвіть спільні та відмінні ознаки в хімічних властивостях насичених та ненасичених вуглеводнів. 3. Яким чином можна відрізнити метан від етилену або ацетилену? 4. Напишіть рівняння реакцій пропену з а) воднем; б) хлором; в) хлороводнем. 5. Напишіть рівняння реакцій бутину з а) воднем; б) хлором; в) хлороводнем.

Відповіді на завдання: 4. а) C3H6 + H2 → C3H8 б) C3H6 + Cl2 → C3H6Cl2 в) C3H6 + HCl → C3H7Cl 5. а) C4H6 + 2H2 → C4H10 б) C4H6 + 2Cl2 → C4H6Cl4 в) C4H6 + 2HCl → C4H8Cl2

Домашнє завдання вивчити конспект; виконати завдання №2, №3, №4 (сторінка 26) Фрадіна Н.В., Данильченко В.Є., Навчальний посібник «Хімія 10-11 класи», Харків, «Країна мрій», 2004