Презентація на тему:
" Твердість води, методи її усунення"

Твердість води, методи її усунення

МЕТА. Ознайомити учнів із поняттям «твердість води», розглянути причини твердості води й методи її усунення; сформувати науковий світогляд учнів при вивченні методів усунення тимчасової та постійної твердості води; сприяти  екологічному вихованню;

Вода широко використовується у техніці: в хімічній промисловості як розчинник і реагент, для промивання різних речовин, для парових котлів, для охолодження різних агрегатів та в інших цілях. Істотний вплив на властивості води роблять розчинені в ній домішки. Так, наявність у воді солей Кальцію та Магнію є шкідливими для парових котлів. Такі домішки при високій температурі утворюють щільний осад на стінках котла. Накип погано проводить тепло, відбувається локальний перегрів котла, що може призвести до вибуху. Наявність у воді  солей Кальцію й Магнію у воді обумовлює її твердість. Всім вам відомий накип у чайниках, теж зумовлений наявністю у воді солей Кальцію й Магнію, який складно вивести. А особливо це питання є дуже болючим в нашому селищі, де твердість води перевищує в сім разів усі норми. Як це зробити? Ми сьогодні з вами і поговоримо.

Тимчасова твердість: Твердість води зумовлена тим, що, взаємодіючи з оксидом карбону,перетворює карбонати кальцію та магнію на розчинні кислі солі – гідрогенкарбонати: СаСО3 + Н 2О + СО2 ↑= Ca(НСО3)2 MgСО3 ↓ + Н 2О + СО2 ↑ = Mg(НСО3)2

Стала — наявністю сульфатів і хлоридів кальцію і магнію: CaSO4, MgSO4, CaCl2 і MgCl2. Загальна твердість води являє собою суму тимчасової  і сталої твердості.

Усунення карбонатної (тимчасової) твердісті 1)    Ca(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 ↓ + 2Н2О(додавання гашеного вапна, промисловий спосіб); Mg(НСО3)2 + Са(ОН)2 = MgCO3 ↓ +CaCO3 ↓ +2Н 2О 2) Ca(НСО3)2 + Na2СО3 = СаСO3 ↓ + 2 NaHCO3 ( содовий метод) Mg(НСО3)2 + Na 2СО3 = Mg СO3 ↓ + 2 NaHCO3 3) Са(НСО3)2 = СаСО3 ↓ + Н 2О + СО2 ↑ ( кип'ятінням води) Mg(НСО3)2 = MgСО3 ↓ + Н 2О + СО2

Методи усунення постійної твердості води: Карбонатний метод: 1) СаС12 + Na 2СО3 = СаСO3 ↓ +2NaCl 2) MgSO4 + Na 2СО3 = MgCO3 ↓ + Na 2SO4 Утворені осади карбонатів кальцію і магнію відфільтровують. Фосфатний метод: 1) 3Са SO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 ↓ + 3Na 2SO4 2)  3 MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 ↓ + 3Na 2SO4 У промисловості для усунення твердості води використовують катіонітний метод та аніонітний.

Висновки: Твердість води — значна кількості у воді солей кальцію і магнію, то таку воду називають твердою, а коли цих солей зовсім немає, або вони містяться в незначних кількостях, — м’якою. Відрізняють тимчасову, або карбонатну, твердість води і сталу; Тверда вода непридатна майже для всіх галузей виробництва; Основними методами усунення твердості є: кипятіння, содовий метод, додавання гашеного вапна, фосфатний метод;