X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
"Загальна характеристика оксидів"

Завантажити презентацію

"Загальна характеристика оксидів"

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

8 клас: Тема”Загальна характеристика оксидів.” Верхівцевький НВК. Учитель хімії Кукса Наталія Миколаївна

Слайд 2

Мета. На прикладі найпростіших за складом і будовою хімічних сполук почати вивчення основних класів неорганічних сполук. Закріпити навички складання формул оксидів та називати їх. Поглибити знання про реакції сполучення, їх роль в утворенні оксидів.Розібрати властивості та роль оксидів в природі та нашому житті

Слайд 3

Цілі: Склад оксидів та назви Знаходження в природі Фізичні властивості Хімічні властивості Застосування Значення для життєдіяльності

Слайд 4

Загальна формула оксидів Еn Оm

Слайд 5

Н2О CO2 CuO Що спільного?

Слайд 6

Н2О CO2 CuO Чим відрізняються ?

Слайд 7

Н2О СО2 неметали

Слайд 8

СаО MgO K2O метали

Слайд 9

Амфотерність Амфотерність –здатність елементів виявляти подвійні властивості. Be Al Fe Zn Приклади Al2O3 Fe2O3 ZnO

Слайд 10

Утворення назви оксидів Назва металу чи неметалу + Валентність елемента + Слово оксид

Слайд 11

ВОДА H2O - гідроген оксид

Слайд 12

Вуглекислий газ CO2 - Карбон (IV)оксид

Слайд 13

Бурий газ NO2 - Нітроген (IV) оксид

Слайд 14

Кварц SiO2 -Силіцій(IV)оксид

Слайд 15

Алюміній (ІІІ)оксид – Al2O3

Слайд 16

Червоний та бурий залізняк Ферум(ІІІ)оксид Fe2O3

Слайд 17

Меркурій(ІІ) оксид HgO

Слайд 18

Купрум оксид Cu2O

Слайд 19

Купрум(ІІ)оксид CuO

Слайд 20

Піролюзит Манган (IV)оксид MnO2

Слайд 21

Хром(ІІІ)оксид-Cr2O3

Слайд 22

Хром (VI) оксид CrO3

Слайд 23

Плюмбум(ІІ)оксид PbO

Слайд 24

Фізичні властивості основних та амфотерних оксидів Тверді Кристалічні Різнокольорові

Слайд 25

Фізичні властивості кислотних оксидів. Можуть бути: Твердими( SiO2,P2 O5) Рідкими (H2O) Газоподібні (СO2, SO2,NO)

Слайд 26

Хімічні властивості основних оксидів Взаємодіють з водою з утворенням основ CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2 NaOH

Слайд 27

Хімічні властивості кислотних оксидів Взаємодіють з водою з утворенням кислот СO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4

Слайд 28

Взаємодіють між собою з утворенням солей CaO+CO2=CaCO3 MgO+SO2=MgSO3

Слайд 29

Основні оксиди взаємодіють з кислотами СaO+ 2HCl=CaCl2+H2O Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O Утворюється сіль та вода

Слайд 30

Кислотні оксиди взаємодіють з основами СO2+2KOH=K2CO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O Утворюється сіль та вода

Слайд 31

Слайд 32

«Первое начало и сущность всего – …» Фалес из Милета (VI в. до н.э.) Вгадай що знаходиться в першій шкатулці,?

Слайд 33

Вода Вода – це найдивовижніша, найпоширеніша і найнеобхідніша речовина на нашій планеті. Вода – джерело життя на Землі, сировина для промисловості, джерело енергії, чинник, що визначає погоду, клімат Землі. Три чверті земної поверхні вкрито водою, що утворює океани, моря, ріки та озера.

Слайд 34

Вода в природі

Слайд 35

Слайд 36

Складіть асоціативний ряд до слова «вода»

Слайд 37

Акваріум

Слайд 38

Акваторія

Слайд 39

Акваланг

Слайд 40

Акварель

Слайд 41

Газ, необхідний рослинам для фотосинтеза А що в цій шкатулці ?

Слайд 42

Вуглекислий газ До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ), об’ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %.

Слайд 43

«…На рукомойнике моем позеленела медь, Но так играет луч на нем, что весело глядеть…» А. Ахматова А що в останій шкатулці ?

Слайд 44

CuO

Слайд 45

Складіть формули оксидів елементів Магнію Калію Алюмінію Фосфору(V) Хлору (VII ) Заліза (III) карбону (IV) сульфуру (VI) Випишіть в два стовбчика оксиди металів і неметалів.

Слайд 46

Розрахуйте: 1.Массу 1літру вуглекислого газау(н.у.). 2.Об’єм 3,4г амміаку.(н.у.)(NH3) 3.Скільки міститься молекул в 2 г хлороводню?(HCl)

Слайд 47

Домашнє завдання Прочитати § 5,9 виконати завдання № 49,52,84

Завантажити презентацію

Презентації по предмету Хімія