Презентація на тему:
РОЗВ’ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ З ХІМІЇ НА ВИХІД ПРОДУКТУ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГО

РОЗВ’ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ З ХІМІЇ НА ВИХІД ПРОДУКТУ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГО Міков Анатолій Валерійович, учитель хімії Вороненської ЗОШ І-ІІІ ступенів Жашківської районної ради Черкаської області

Масова частка виходу продукту реакції? (ɳ -«ета») - це відношення маси отриманої речовини до маси, яка повинна була б вийти в ідповідно до розрахунку за рівнянням реакції

… під час виробництва речовин маса продукту реакції завжди менша за розрахункову…? Не знаєте? При взаємодії органічних речовин іноді утворюються побічні продукти. При гетерогенних реакціях частина речовин просто не вступає в реакції. Велике значення має обладнання, за допомогою якого здійснюється хімічна реакція. Негерметичність з'єднань завжди призводить до втрат газоподібних речовин.

Три типи задач з поняттям «Вихід продукту» 1. Дано маси вихідної речовини і продукту реакції.       Визначити вихід продукту реакції. 2. Дано маси вихідної речовини і вихід продукту реакції.       Визначити масу продукту. 3. Дано маси продукту і вихід продукту. ? Визначити масу вихідної речовини.

Алгоритм розв’язування задач першого типу (знайдіть «вихід продукту реакції») 1) Прочитай уважно умову задачі. 2) Запиши: «Дано» і «Знайти».? 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти).? 4) Обчисли масу теоретичну продукту реакції за рівнянням реакції. 5) Обчисли масову частку продукту реакції за відношенням маси практичної до маси теоретичної, яка вказана в «дано».

1. Уважно прочитай умову задачі При дії алюмінію на цинку оксид масою 32,4 г одержали 24 г цинку. Який вихід продукту реакції від теоретичного? 2. Запиши «Дано» і «Знайти» Дано: Розв’язок: m(ZnO) = 32,4 г mпр(Zn) = 24 г _________________ Знайти: ɳ(Zn) - ?

3. Складіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3

4. Знайти масу теоретичного виходу продукту реакції Дано: Розв’язок: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2Al =3Zn + Al2O3 __________________ 3 моль 3 моль Знайти: ɳ(Zn) - ? За рівнянням: n (Zn) = n (ZnO)= = =0,4моль m теор.(Zn) = n.M = 0,4 моль .65г/моль = 26 г m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль

5. Знайти вихід продукту реакції за формулою Дано: Розв’язок: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3 _________________ 3 моль 3 моль Знайти: ɳ(Zn) - ? За рівнянням: m теор.(Zn) = n●M = 0,4 моль●65г/моль = 26 г ɳ(Zn)= = = 0,92 ( 92%) n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль mпр( Zn) mтеор (Zn) 24 г 26 г

Алгоритм розв’язування задач другого типу (знайдіть масу практичного виходу продукту реакції) 1) Прочитай уважно умову задачі. 2) Запиши: «Дано» і «Знайти ». 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти). 4) Обчисли масу теоретичного виходу продукту реакції, за рівнянням реакції. 5) Обчисли масу практичного виходу продукту реакції, скориставшись зворотньою формулою (множ ення масу теоретичного виходу вихід від теоретичного.

1. Уважно прочитай умову задачі. Визначте масу алюмінію оксиду, який отримали з 23,4г алюмінію гідроксиду, якщо вихід продукту реакції становить 92%. 2. Запишіть «Дано» і «Знайти» Дано: Розв’язок: m (Al(OH)3)= 23,4 г ɳ (Al2O3) = 92% ___________________ Знайти: m пр (Al2O3) - ?

Дано: Розв’язок: m (Al(OH)3)= 23,4 г ɳ(Al2O3) = 92% __________________ Знайти: m пр (Al2O3) - ? 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O

4. Знайти масу теоретичного виходу продукту реакції Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 г ɳ (Al2O3) = 92% __________________ Знайти: m пр (Al2O3) - ? Розв’язок: 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O 23,4 г 2 моль 1 моль ? За рівнянням: n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = = 0,15 моль m (Al(OH)3) M (Al(OH)3) 23,4 г 78 г /моль mтеор. (Al2O3) = n ● M = 0,15 моль ● 102 г/моль = 15,3 г

4. Знайти масу теоретичного виходу продукту реакції Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 г ɳ (Al2O3) = 92% __________________ Знайти: m пр (Al2O3) - ? Розв’язок: 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O 23,4 г 2 моль 1 моль ? За рівнянням: n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = = 0,15 моль m (Al(OH)3) M (Al(OH)3) 23,4 г 78 г /моль mтеор. (Al2O3) = n ● M = 0,15 моль ● 102 г/моль = 15,3 г m пр.(Al2O3) = 15,3 г ● 0,92 = 14 г Відповідь: 14 г

Алгоритм розв’язування задач третього типу (Визначити масу вихідної речовини) 1) Прочитай уважно умову задачі. 2) Запиши: «Дано» і «Знайти». 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти). 4) Обчисли масу теоретичного виходу продукту реакції, за зворотньою формулою (m пр / ɳ ). 5) Обчисли масу вихідної речовини за рівнянням реакції.

При дії карбон (II) оксиду на ферум (III) оксид отримали залізо масою 11,2 г. Знайдіть масу використаного ферум (III) оксиду, враховуючи, що вихід від теоретичного продуктів реакції становить 80%. Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ɳ (Fe) = 80% ________________ Знайти: m (Fe2O3) - ? Розв’язок ::

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

4) Знайти масу теоретичного виходу продукту реакції за формулою (m пр / ɳ ). mтеор = = =14 г mпр (Fe) ɳ (Fe) 11,2 г 0, 8

4) Знайти масу теоретичного виходу продукту реакції за формулою (m пр / ɳ ). mтеор = = =14 г mпр (Fe) ɳ (Fe) 11,2 г 0, 8 За рівнянням: n(Fe2O3) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль m (Fe) M (Fe) 14 г 56 г/моль m(Fe2O3) = n M = 0,125 моль 160 г/моль = 20 г Відповідь : 20 г

Успіхів !

Список використаних джерел: Хомченко Г.П., Хомченко І.Г. Задачі з хімії для вступників до вузів: [ Навч. посібник] / Пер. з рос. Н.Д. Рогози. – К.: Вища шк., 1991. – 253 с. http://pedsovet.su/ http://tixovem.edublogs.org/tag/решение/