X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
РОЗВ’ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ З ХІМІЇ НА ВИХІД ПРОДУКТУ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГО

Завантажити презентацію

РОЗВ’ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ З ХІМІЇ НА ВИХІД ПРОДУКТУ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГО

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

РОЗВ’ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ З ХІМІЇ НА ВИХІД ПРОДУКТУ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГО Міков Анатолій Валерійович, учитель хімії Вороненської ЗОШ І-ІІІ ступенів Жашківської районної ради Черкаської області

Слайд 2

Масова частка виходу продукту реакції? (ɳ -«ета») - це відношення маси отриманої речовини до маси, яка повинна була б вийти в ідповідно до розрахунку за рівнянням реакції

Слайд 3

… під час виробництва речовин маса продукту реакції завжди менша за розрахункову…? Не знаєте? При взаємодії органічних речовин іноді утворюються побічні продукти. При гетерогенних реакціях частина речовин просто не вступає в реакції. Велике значення має обладнання, за допомогою якого здійснюється хімічна реакція. Негерметичність з'єднань завжди призводить до втрат газоподібних речовин.

Слайд 4

Три типи задач з поняттям «Вихід продукту» 1. Дано маси вихідної речовини і продукту реакції.       Визначити вихід продукту реакції. 2. Дано маси вихідної речовини і вихід продукту реакції.       Визначити масу продукту. 3. Дано маси продукту і вихід продукту. ? Визначити масу вихідної речовини.

Слайд 5

Алгоритм розв’язування задач першого типу (знайдіть «вихід продукту реакції») 1) Прочитай уважно умову задачі. 2) Запиши: «Дано» і «Знайти».? 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти).? 4) Обчисли масу теоретичну продукту реакції за рівнянням реакції. 5) Обчисли масову частку продукту реакції за відношенням маси практичної до маси теоретичної, яка вказана в «дано».

Слайд 6

1. Уважно прочитай умову задачі При дії алюмінію на цинку оксид масою 32,4 г одержали 24 г цинку. Який вихід продукту реакції від теоретичного? 2. Запиши «Дано» і «Знайти» Дано: Розв’язок: m(ZnO) = 32,4 г mпр(Zn) = 24 г _________________ Знайти: ɳ(Zn) - ?

Слайд 7

3. Складіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3

Слайд 8

4. Знайти масу теоретичного виходу продукту реакції Дано: Розв’язок: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2Al =3Zn + Al2O3 __________________ 3 моль 3 моль Знайти: ɳ(Zn) - ? За рівнянням: n (Zn) = n (ZnO)= = =0,4моль m теор.(Zn) = n.M = 0,4 моль .65г/моль = 26 г m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль

Слайд 9

5. Знайти вихід продукту реакції за формулою Дано: Розв’язок: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3 _________________ 3 моль 3 моль Знайти: ɳ(Zn) - ? За рівнянням: m теор.(Zn) = n●M = 0,4 моль●65г/моль = 26 г ɳ(Zn)= = = 0,92 ( 92%) n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль mпр( Zn) mтеор (Zn) 24 г 26 г

Слайд 10

Алгоритм розв’язування задач другого типу (знайдіть масу практичного виходу продукту реакції) 1) Прочитай уважно умову задачі. 2) Запиши: «Дано» і «Знайти ». 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти). 4) Обчисли масу теоретичного виходу продукту реакції, за рівнянням реакції. 5) Обчисли масу практичного виходу продукту реакції, скориставшись зворотньою формулою (множ ення масу теоретичного виходу вихід від теоретичного.

Слайд 11

1. Уважно прочитай умову задачі. Визначте масу алюмінію оксиду, який отримали з 23,4г алюмінію гідроксиду, якщо вихід продукту реакції становить 92%. 2. Запишіть «Дано» і «Знайти» Дано: Розв’язок: m (Al(OH)3)= 23,4 г ɳ (Al2O3) = 92% ___________________ Знайти: m пр (Al2O3) - ?

Слайд 12

Дано: Розв’язок: m (Al(OH)3)= 23,4 г ɳ(Al2O3) = 92% __________________ Знайти: m пр (Al2O3) - ? 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O

Слайд 13

4. Знайти масу теоретичного виходу продукту реакції Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 г ɳ (Al2O3) = 92% __________________ Знайти: m пр (Al2O3) - ? Розв’язок: 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O 23,4 г 2 моль 1 моль ? За рівнянням: n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = = 0,15 моль m (Al(OH)3) M (Al(OH)3) 23,4 г 78 г /моль mтеор. (Al2O3) = n ● M = 0,15 моль ● 102 г/моль = 15,3 г

Слайд 14

4. Знайти масу теоретичного виходу продукту реакції Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 г ɳ (Al2O3) = 92% __________________ Знайти: m пр (Al2O3) - ? Розв’язок: 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O 23,4 г 2 моль 1 моль ? За рівнянням: n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = = 0,15 моль m (Al(OH)3) M (Al(OH)3) 23,4 г 78 г /моль mтеор. (Al2O3) = n ● M = 0,15 моль ● 102 г/моль = 15,3 г m пр.(Al2O3) = 15,3 г ● 0,92 = 14 г Відповідь: 14 г

Слайд 15

Алгоритм розв’язування задач третього типу (Визначити масу вихідної речовини) 1) Прочитай уважно умову задачі. 2) Запиши: «Дано» і «Знайти». 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти). 4) Обчисли масу теоретичного виходу продукту реакції, за зворотньою формулою (m пр / ɳ ). 5) Обчисли масу вихідної речовини за рівнянням реакції.

Слайд 16

При дії карбон (II) оксиду на ферум (III) оксид отримали залізо масою 11,2 г. Знайдіть масу використаного ферум (III) оксиду, враховуючи, що вихід від теоретичного продуктів реакції становить 80%. Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ɳ (Fe) = 80% ________________ Знайти: m (Fe2O3) - ? Розв’язок ::

Слайд 17

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Слайд 18

4) Знайти масу теоретичного виходу продукту реакції за формулою (m пр / ɳ ). mтеор = = =14 г mпр (Fe) ɳ (Fe) 11,2 г 0, 8

Слайд 19

4) Знайти масу теоретичного виходу продукту реакції за формулою (m пр / ɳ ). mтеор = = =14 г mпр (Fe) ɳ (Fe) 11,2 г 0, 8 За рівнянням: n(Fe2O3) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль m (Fe) M (Fe) 14 г 56 г/моль m(Fe2O3) = n M = 0,125 моль 160 г/моль = 20 г Відповідь : 20 г

Слайд 20

Успіхів !

Слайд 21

Список використаних джерел: Хомченко Г.П., Хомченко І.Г. Задачі з хімії для вступників до вузів: [ Навч. посібник] / Пер. з рос. Н.Д. Рогози. – К.: Вища шк., 1991. – 253 с. http://pedsovet.su/ http://tixovem.edublogs.org/tag/решение/

Завантажити презентацію

Презентації по предмету Хімія