Презентація на тему:
Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх протікання

Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх протікання

Напишіть рівняння дисоціації запропонованих речовин. Na2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 Ca(OH)2 HCl LiOH K2CO3 K3PO4 H3PO4 H2SO4

Продовжте визначення Електроліти — це… Ступінь дисоціації — це… Кислота — це… Основа — це… Сіль — це… Електролітична дисоціація — це…

Демонстрація 4 Дослід 1 Візьмемо два розчини: BaSO4 і Na2SO4. Запишіть рівняння дисоціації цих солей: BaCl2 → Ba2+ + 2Cl− Na2 SO4 → 2Na+ + SO24− Змішуємо розчини. Що відбувається? Осад BaSO4 свідчить про протікання хімічної реакції. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Оскільки в розчині BaCl2, Na2 SO4 і NaCl перебувають у вигляді йонів, запишіть рівняння в йонній формі. Ba2+ + 2Cl− +2Na+ + SO24− → BaSO4↓ +2Na+ +2Cl− Розчинність BaSO4 настільки мала, що більша частина його в розчині перебуває у вигляді молекул BaSO4. Отже, у розчині протікає реакція зв’язування йонів Ba2+ і SO24−, що описується рівнянням: Ba2+ + SO24− → BaSO4↓

Дослід 2 Для наступної реакції візьмемо розчин натрій гідроксиду (з фенолфталеїном) і додамо по краплях хлоридну кислоту до зникнення малинового забарвлення. Ознака реакції — зникнення забарвлення індикатора: HCl + NaOH → NaCl +H2O

НCl, NaОН, NaCl — сильні електроліти, тобто в розчині пере-бувають у вигляді йонів. Тоді запишемо рівняння реакції в йонній формі: H+ + Cl− +Na+ + OH− → Na+ + Cl− +H2O H2O — слабкий електроліт, ступінь дисоціації дорівнює 1,4·10−9. Тому практично протікає реакція: H+ + OH− → H2O

Дослід 3 До розчину Na2CO3 додамо розчин хлоридної кислоти. Ознака реакції — виділення вуглекислого газу: 2HCl + Na2 CO3 ←2NaCl + H2 O +CO2↑

НCl, Na2 CO3, NaCl — сильні електроліти, тому в розчині пере-бувають у вигляді йонів. 2H+ + 2Cl− +2Na+ + CO23− → 2Na+ + 2Cl− +H2 O + CO2↑ H2O і CO2 — слабкі електроліти, тому суть процесу описує рівняння: 2H+ + CO23− → H2 O + CO2↑

Отже, виділяють три умови незворотного протікання реакцій: утворення нерозчинної або малорозчинної речовини; утворення газоподібної речовини; утворення речовини, що дисоціює незначною мірою, наприклад H2O.

Завдання 1 Запишіть рівняння в молекулярній повній та скороченій йонній формах. AgNO3 + HCl → K2 SO3 + HNO3 → H2 SO4 + NaOH → CaCl2 + Na2CO3 → CuSO4 + NaOH → Ba(NO3)2 + K2 SO4 →

Завдання 2 Виберіть рівняння можливих реакцій Na2 SO4 + KCl → CuCl2 + KOH → Na2 SO4 + KOH → KCl + AgNO3 → CuCl2 + H2SO4 → CaCO3 + HCl →

Домашнє завдання Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи. За таблицею розчинності підібрати три-чотири пари речовин, між якими можна записати йонні рівняння.