Презентація на тему:
Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Стала Авогадро

Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Стала Авогадро

Актуалізація опорних знань 1) Із чого складаються всі речовини на Землі? (З атомів, молекул, йонів) 2) Наведіть приклади речовин молекулярної та немолекулярної будови. ( I2, Cl2; NaCl, CaF2, алмаз) 3) В яких одиницях вимірюються розміри атомів? (нм, тобто 10−9 м, ra = 10−14 см, якщо атом збільшити до розміру друкарської крапки, то пропорційно збільшена людина досягала б зросту близько 7 км)

4) Якою є маса атома? (Це маленька частинка, реальна маса якої оцінюється величиною порядку 10−27 −10−26 кг) 5) Скільки молекул води H2O міститься в краплі води? (Багато, порядку 1023 молекул) 6) А скільки атомів Карбону міститься в діаманті вагою 1 карат?

Кількість речовини — це фізична величина, що показує число структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції цієї речовини. Позначається грецькою літерою ν (ню). Одиниця вимірювання кількості речовини — моль.

А. Авогадро підрахував, що у 12 г вуглецю міститься 6,02·1023 атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль. Подібні розрахунки показали, що у 32 г сірки міститься 6,02·1023 атомів; у 18 г води міститься 6,02·1023 молекул.

Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона NA = 6,02·1023 частинок/моль, або моль–1. Отже, 1 моль — це кількість речовини, що містить стільки ж частинок (атомів, молекул, йонів), скільки атомів міститься у 12 г вуглецю, тобто 6,02·1023 частинок. де N — число частинок у порції речовини; NA — стала Авогадро.

Обчисліть кількість речовини в порції води, що містить 12,04·1023 молекул.

Обчисліть число атомів Феруму в порції заліза кількістю речовини 5 моль.

Домашнє завдання Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на питання. Творче завдання. Обчислити кількість атомів Карбону в діаманті масою 1 карат (1 карат = 0,2 г).