Презентація на тему:
Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах

Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах

Запитання Що таке електролітична дисоціація? Наведіть основні положення теорії електролітичної дисоціації. Сполуки яких класів належать до електролітів? Який тип зв’язку характерний для електролітів? Наведіть приклади. Який тип зв’язку характерний для неелектролітів?

Лабораторний дослід № 1. Визначення йонів H+ і OH− у розчинах. Дослід № 1 Перед вами дві пробірки, імовірно, у них містяться HCl і КОН. Як дослідним шляхом визначити, у якій із них міститься луг, а в якій — кислота? Використаємо фенолфталеїн і лакмус. Приклеюємо етикетки на склянки.

Дослід № 2 Досліджуємо розчини імовірних кислот і лугів універсальним індикаторним папірцем. Індикатор визначає наявність йонів H+ і OH− у розчинах. Фенолфталеїн — тільки йони OH−. Лакмус стає червоним за наявності йонів H+ і синім — за наявності йонів OH−.

Висновок: у розчинах кислот міститься H+, у розчинах лугів — OH−. Доведемо це, записавши рівняння дисоціації: HCl → H+ +Cl− KOH → H+ +OH−

Поглиблення знань про кислоти, основи й солі Кислоти — це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчинах утворюється лише один вид катіонів — йони Гідрогену H+. HNO3 → H+ + OH− HBr → H+ +Br−

Для сильних кислот значок «→» у рівнянні дисоціації вказує на те, що в розчині вони повністю дисоціюють на йони. Для середніх і слабких кислот значок «↔» указує на оборотність процесу, у розчині одночасно міститимуться йони й молекули, які не продисоціювали. Якщо до складу кислоти входить кілька атомів Гідрогену, дисоціація протікає східчасто: H2 SO4 → H+ +HSO4− ↔ 2H+ + SO24− Записуємо рівняння дисоціації речовин: HI, H2SO3, H3PO4.

Основи — це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється лише один вид аніонів — йони OH−. NaOH → Na+ +OH− Якщо до складу основи входять дві й більше гідроксигрупи, дисоціація протікає східчасто: Ca(OH)2 ↔ CaOH− + OH− ↔ Ca2+ +2OH−

Солі — це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків. Солі належать до сильних електролітів, дисоціюють на йони повністю протягом однієї стадії. NaNO3 → Na+ +NO3− Na2 SO4 → Na+ + SO24− Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO24−

Запишіть рівняння дисоціації таких речовин: MgCl2, K3 PO4, Na2 CO3, CuSO4, Al(NO3)3 , KBr, NH4NO3.

Завдання 1 У прилад для перевірки електропровідності налили розчин барій хлориду. Після вмикання в мережу лампочка загорілася (тобто розчин проводить струм). Потім до цього розчину по краплях доливали сульфатну кислоту. Що відбувалося з лампочкою? Поясніть ваші припущення.

Завдання 2 Розчин KCl — безбарвний, а розчин KMnO4 має фіолетове забарвлення. Який йон спричиняє забарвлення розчину KMnO4?

Завдання 3 Розчин NaCl — не токсичний, а розчин CuCl2 — токсичний. З яким йоном пов’язана токсичність CuCl2

Самостійна робота за варіантами Варіант І Na2 SiO3, HNO3, LiOH, Ca(OH)2 , KOH, FeSO4, Cr2(SO4)3 , Na3PO4, H2S, H3PO4. Варіант ІІ ZnCl2, HNO3, MgSO4, Ba(OH)2, AlCl3, Ba(NO3)2, Mg3(PO4)2 , H2SO3, K2 SiO3, CsOH.

Домашнє завдання Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи. Творче завдання. Написати рівняння дисоціації таких речовин: KHCO3, Ca(OH)Cl.