Презентація на тему:
Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів

Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів

Потрібно дібрати назви хімічних елементів з ІІ, ІІІ, IV, V періодів так, щоб у вертикальному стовпці було слово «атом».

Дібрати назви хімічних елементів за першими літерами слова «молекула» і вказати порядковий номер цих елементів. Кожна група зашифровує свій результат. Групи обмінюються шифрами і за номерами елементів перевіряють, чи правильно дібрані назви. Приклад: Шифр: 12-76-57-63-6-92-3-18.

Атом - найдрібніша частинка речовини. Його розмір можна оцінити в 10-14. Якщо атом збільшити до розмірів друкарської крапки, то пропорційно збільшена людина матиме зріст близько 7 км. Тому дійсна (абсолютна) маса атома дуже маленька, наприклад:

За одиницю відліку для маси атомів приймають величину, що називається атомна одиниця маси (скорочено а.о.м.) і дорівнює 1/12 маси атома Карбону Реальну масу кожного атома розділили на цю величину й одержали відносну атомну масу Ar, що показує, у скільки разів маса атома більша за 1/12 маси атома Карбону.

Яку нову характеристику атома ми сьогодні вивчили? Що показує відносна атомна маса? Як обчислити відносну атомну масу? Повторення вивченого

Домашнє завдання Прочитати параграф, відповісти на запитання. Творче завдання. За періодичною системою знайти відносну масу, число протонів і нейтронів для атомів Неону, Магнію, Алюмінію, Калію і записати у формі таблиці.

Назва хімічного елемента Хімічний символ Порядковий номер Відносна атомна маса Заряд ядра атома np ne− nn Mg Алюміній 10 39 20