Презентація на тему:
Сульфур - таэмна речовина

Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі СУЛЬФУР

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва Періоди 1 2 3 4 5 6 7 Ряди 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Групи елементів I II VI V VII III IV VIII S 32 +16 0 Характеристика 1. Відома людині з давніх-давен. Згадується у епічних поемах Гомера. 2. У Періодичній системі знаходиться в 3 періоді,VІ група, головна підгрупа. 3. У природі зустрічається як у вільному так і у зв'язаному станах. 4. Крихка кристалічна речовина жовтого кольору. Погано проводить теплоту і не проводить електричного струму 5. Найхарактернішими для Сульфура є ступені окиснення –2, 0, +4, +6.

Алотропні модифікації Сульфура пластична кристалічна ромбічна моноклінна сірка

Хімічні властивості При незначному нагріванні сірка енергійно реагує із багатьма металами (з рідкою ртуттю), воднем, виступаючи як окисник: Fe +S FeS 2Al+3S Al2S3 H2+S H2S При дії кисню і галогенів (Cl, F) сірка виявляє відновні властивості: S+O2 SO2 S+2Cl2 SCl4

H2S (сірководень) – газ з різким неприємним запахом, дуже отруйний. У розчинах – це слабка кислота. SO2 (сірчистий газ) - оксид Сульфуру (ІV) за звичайних умов - безбарвний газ з різким запахом, є отруйним. Це кислотний оксид добре розчинний у воді. Частково реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти: SO2+H2O H2SO3 SO3 - оксид Сульфуру (VI), безбарвна рідина, твердне за t0 < 16,8 0С, перетворюючись на світлу кристалічну масу, схожу на мед, енергійно сполучається з водою, утворюючи сульфатну кислоту: SO3+H2O H2SO4

Сполуки Сульфуру в природі мірабіліт (глауберова сіль) пірит свинцевий блиск цинкова обманка (галеніт) гіпс (сфалерит)

Кругообіг Сульфуру в природі