Презентація на тему:
Хімічний зв’язок і будова речовин

* * 8 клас. Тема 4. Хімічний зв’язок і будова речовини Беркета Наталія Михайлівна, вчитель хімії Уманської загальноосвітньої школи І - ІІІ ступенів № 14

* * Учень повинен вміти: наводити приклади сполук із ковалентним та йонним хімічним зв’язком; визначати вид хімічного зв'язку в типових випадках, ступені окиснення атомів елементів у сполуках за їх формулами; складати бінарні формули речовин за ступенями окиснення атомів елементів; використовувати поняття електронегативності при складанні хімічних формул; пояснювати утворення йонного, ковалентного неполярного, ковалентного полярного зв’язків; характеризувати особливості ковалентного та йонного зв’язків; обґрунтовувати електронну природу хімічних зв’язків; прогнозувати властивості речовин залежно від виду хімічного зв’язку і типу кристалічної ґратки.

* * Вступ Як розвивалось вчення про хімічний зв’язок? Чому і як сполучаються атоми? Чим зумовлене перетворення електронейтральних атомів на заряджені частинки – йони? Як залежать властивості речовин від їхньої будови? Яких змін зазнають електронні оболонки атомів при утворенні хімічного зв’язку?

* * Розвиток вчення про хімічний зв’язок XVI – XVII століття Механічні теорії Корпускулярні уявлення Збіг форм частинок Na CI Хімічні процеси – операція “ збирання – розбирання ” Р. Бойль

* * Динамічні концепції взаємодії речовин XVII століття І. Ньютон Na CI сили притягання Причиною хімічної спорідненості є сили притягання різної інтенсивності

* * Електрохімічна теорія Початок ХІХ століття Я. Берцелиус Атом – електричний диполь - Na + - CI + Електричні сили ототожнені із тими силами, які зумовлюють хімічні процеси і утримують атоми в молекулах

* * Валентність - спорідненість Майже 200 років тому введено поняття валентності Валентність – число хімічних зв’язків, що атом утворює з іншими атомами А. Кекулє Валентність - чисельне вираження величини спорідненості та числа хімічних зв’язків атома Зображення структурних формул молекул . Атоми Гідрогену – одновалентні, а Оксигену – двовалентні: Н Н О ═ О О Н Н

* * Що являють собою хімічні зв’язки ? 1897 рік Відкриття електрона Дж. Томсон Хімічні зв’язки мають електричну природу і утворюються завдяки зсуву або перенесенню електронів від одного атома до іншого Для опису хімічного зв’язку сьогодні використовують математичний апарат квантової хімії

* * Електронна природа зв’язку Хімічний зв’язок утворюється за рахунок взаємодії всіх електронів і всіх ядер атомів, які входять до складу молекули. Хімічний зв’язок – це взаємодія двох або кількох атомів, у результаті якої утворюється хімічно стійка дво- або багатоатомна система (молекула або кристал). Енергія утвореної системи менша за енергію складових частин (атомів).

* * Умови виникнення хімічного зв’язку Гілберт Ньютон Льюіс 1916 рік ПРАВИЛО ОКТЕТУ Атоми металічних елементів 11Na0 - 1 ē → 11Na¹+ атом йон 1s22s22p63s1 1s22s22p6 октет 12Mg0 - 2 ē → 12Mg2+ атом йон 1s22s22p63s2 1s22s22p6 октет Атоми неметалічних елементів 8О0 + 2ē → 8О2- атом йон 1s22s22p4 1s22s22p6 17СІ0 - 1ē → 17СІ ¹– атом йон 1s22s22p63s23р5 1s22s22p63s23р6 октет октет ПРАВИЛО ДУПЛЕТУ - для атомів Гідрогену

* * Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК МЕТАЛІЧНИЙ ПОЛЯРНИЙ НЕПОЛЯРНИЙ КОВАЛЕНТНИЙ ЙОННИЙ ВОДНЕВИЙ