Презентація на тему:
Експедиція до Піка знань. Розрахунки за хімічними формулами

Експедиція до Піка знань Розрахунки за хімічними формулами Відкритий урок з хімії у 8 класі Підготувала: вчитель хімії та біології вищої категорії Олександрійської гімназії-інтернату Скоморох В.Ф.

Мета уроку Узагальнити і систематизувати знання з теми “ Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами ”; продовжувати формувати вміння робити розрахунки за хімічними формулами та рівняннями хімічних реакцій; створити умови для активного навчання; формувати навички самостійної роботи й самооцінювання учнів

Урок узагальнення і систематизації знань

Форма проведення Урок - подорож

Обираємо маршрут Старт – Безодня формул Підвісний міст – Привал Галявина розваг – Останній штурм Вершина успіху – “ Пік знань ”!

Увага! На старт! 1.Порція речовини в 1 моль містить 6,02 формульних одиниць. 2. Число Авогадро дорівнює 6, 02 х 10 23 формульних одиниць 3. Якщо вкрити Землю такою кількістю тенісних м'ячів , то товщина цього покриву становитиме понад 100 км. 4. Маса 1 моль будь якої речовини має масу 12 грам 5. Об'єм 1 моль будь якого газу дорівнює 22,4 літри 6. Молярна маса чисельно дорівнює відносній молекулярній, або формульній масі

Увага! Старт! (самоперевірка) 1.Порція речовини в 1 моль містить 6,02 формульних одиниць. 2. Число Авогадро дорівнює 6, 02 х 10 23 формульних одиниць 3. Якщо вкрити Землю такою кількістю тенісних м'ячів , то товщина цього покриву становитиме понад 100 км. 4. Маса 1 моль будь якої речовини має масу 12 грам 5. Об'єм 1 моль будь якого газу дорівнює 22,4 літри 6. Молярна маса чисельно дорівнює відносній молекулярній, або формульній масі Ключ: 1 - ні, 2 - так, 3 – так , 4 - ні, 5 - так , 6 - так

Безодня формул Відносна молекулярна маса речовина – CuO Число молекул 5 моль H2O – Кількість речовини певної маси солі - Кількість речовини певного об'єму газу- Маса речовини: 2 моль FeO – Об'єм 1 моль вуглекислого газу – Відносна густина водяної пари за воднем

Підвісний міст Розставити коефіцієнти, перетворити схеми в рівняння, виконати ланцюг перетворень: H2O2 =H2O + O2 C + O2 = CO CO + Cu2O = Cu + СO2 Cu + N2 = Cu3N2 H2O2 - O2 - CO – Cu – Cu3N2

Привал В таблиці я - відомий елемент Я благородний, не люблю я сцен. Та літеру зміни з одного боку, Бо я інертний газ і навіть сонний. Переконаєшся в один момент, Та забери від мене букву “Н” – Що я не елемент вже а протока! Відразу стану кораблем Ясона! Там де “ З” – мене цінують, В таблиці в злагоді і мирі Я – коштовний елемент. Уже давно два брати. “ З” на “ Д” перейменують – Із вісімками в “ А ” квартира, Я – теслярський інструмент. У “ О ” квартира сорок п'ять.

Галявина розваг Перетягування канату. 1.Відважити 0,5 моль ферум (ІІ) оксиду. 2. Яка кількість речовини атомів Оксигену міститься в 50 г FeO? 3. Відміряти 3 моль карбон ( ІV) оксиду. 4.Визначити масову частку Магнію в магній оксиді MgO.

Останній штурм! Використовуючи формули для розрахунку масової частки елемента в речовині та кількості речовини визначте, яка кількість речовини атомів Хлору міститься в 100 г хлор (ІІІ) оксиду?

Вершина успіху! Вітаємо переможців!