Презентація на тему:
алгоритм розвязування

Алгоритм розв'язування розрахункових задач Підготував вчитель хімії Городницької загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів Маруш Сергій Володимирович

1. Аналіз задачі Процес прочитання й осмислення задачі, під час якого потрібно визначити, з якого розділу, до якої теми належить, про що запитується в умові; чи достатньо даних задачі для знаходження невідомої величини? Можна спробувати сформулювати умову задачі інакше або встановити зв’язок даної задачі з іншими з цього розділу, які розв'язувались раніше

2. Короткий запис умови: що дано, що треба знайти. Скласти рівняння хімічної реакції, за умови розгляду в задачі хімічного процесу.

3. Пошук способу розв'язування задачі Для хімічних задач можливе існування декількох способів розв'язування. Тому важливо обрати раціональний спосіб. Більшість задач можна розв'язати математичним шляхом, проте необхідно враховувати хімічні властивості речовин та особливості перебігу хімічних процесів.

4. Процес розв'язування задачі. Розв'язуйте задачу поетапно, коротко формулюйте ключові запитання кожного етапу. Ретельно перевіряйте результати розрахунків – помилка на проміжному етапі призведе до неправильної кінцевої відповіді. Починати необхідно з основного завдання задачі, з'ясовуючи на кожному етапі величини, значення яких треба визначити.

5. Заключний етап. Перевірте правильність розв'язку в цілому, сформулюйте і запишіть кінцеву відповідь.

Приклад: В результаті реакції 15,4 г барію з достатньою кількістю води утворилося 0,2 г водню. Обчисліть масову частку домішок у металі.

Етап 1 Задача на обчислення масової частки домішок. Важливим моментом є визначення маси металу, який безпосередньо вступив в реакцію з водою. Задача потребує знань про хімічні властивості лужноземельних металів, а саме їх взаємодія з водою.

Етап 2 Запис умови задачі Дано: m0 (Ba) = 15,4 г m (Н2 ) = 0,2 г Обчислити: W% (домішок) - ? За умовою задачі складаємо рівняння реакції: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

Етап 3 З рівняння реакції з'ясовуємо факт кількісних співвідношень вихідних речовин та продуктів реакції: 1 моль барію витіснить 1 моль водню

Етап 4 ( І частина) 1.Основне завдання обчислити масову частку домішок. W% (домішок) = [m0 (Ba) - m (Ba)] / m0 (Ba) * 100% 2. Невідомою величиною для визначення частки домішок є маса чистого (без домішок) барію. Масу барію можна визначити за формулою: m (Ba) = √ (Ва)* М (Ва) 3. На цьому етапі невідомою величиною є кількість речовини барію, який розчинився у воді. Але використовуючи співвідношення вихідних речовин та продуктів реакції з'ясовуємо: √ (Ва) = √ (Н2) 4. Кількість речовини водню можна обчислити за відомою з умови задачі масою: √ (Н2) = m (Н2) / М (Н2) На цьому перша частина 4 етапу завершена

Етап 4 ( ІІ частина) Формули визначені, шлях з'ясований, підставимо відомі значення величин: 1. √ (Н2) = m (Н2) / М (Н2) √ (Н2) = 0,2 г / 2 г/моль = 0,1 моль 2. √ (Ва) = √ (Н2) √ (Ва) = 0,1 моль 3. m (Ba) = √ (Ва)* М (Ва) m (Ba) = 0,1 моль * 137 г/моль = 13,7 г 4. W% (домішок) = [m0 (Ba) - m (Ba)] / m0 (Ba) W% (домішок) = [15,4 г - 13,7 г ] / 15,4 г * 100% = 11%

Етап 5 Відповідь: Масова частка домішок в металі становить 11%