X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
Відкритий урок хімії

Завантажити презентацію

Відкритий урок хімії

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

03 листопада 2011 року Відкритий урок хімії 8-А клас

Слайд 2

ДЕВІЗ УРОКУ НАВЧАЄМОСЯ НЕ ЗАРАДИ ШКОЛИ, А ЗАДЛЯ ЖИТТЯ … СЕНЕКА (давньоримський філософ)

Слайд 3

Гра “Хрестики – нулики” В дві колонки виписати оксиди, кислоти. В окрему колонку виписати тих, хто лишився.

Слайд 4

Правильні відповіді CO2 P2O5 Na2O Al2O3 HNO3 H2SO4 Сu(OH)2 KOH Al(OH)3

Слайд 5

Тема. ОСНОВИ: поняття, склад і назви, класифікація, виявлення, використання Мета уроку: проконтролювати знання учнів про склад основ; вивчити фізичні властивості основ; активізувати пізнавальну діяльність учнів на всіх етапах уроку; розвивати їх логічне мислення та творчі здібності; виховувати витримку, силу волі, уміння співпрацювати та об’єктивно оцінювати свою роботу та роботу інших учнів. Тип уроку: комбінований.

Слайд 6

Слайд 7

Загальна формула основ Ме(ОН)n Основи – це складні речовини, в яких атоми металів з’єднані з гідроксигрупою.

Слайд 8

НАЗВИ ГІДРОКСИДІВ УТВОРЮЮТЬСЯ ТАК : назва металу + гідроксид NaOH натрій гідроксид Якщо метал має змінну валентність : назва металу + валентність металу + гідроксид Fe(OH)3 ферум ( ІІІ ) гідроксид

Слайд 9

“Третій зайвий” В горизонтальному ряду знайти речовину, яка відрізняється від двох інших.

Слайд 10

Правильні відповіді

Слайд 11

Класифікація основ

Слайд 12

Фізичні властивості ОСНОВИ Розчинні Нерозчинні тверді; білі; без запаху; милкі на дотик; добре розчинні у воді. тверді; різнокольорові; без запаху; не милкі на дотик; не розчинні у воді.

Слайд 13

Калію гідроксид (калі їдкий)

Слайд 14

Кальцію гідроксид (гашене вапно )

Слайд 15

Натрію гідроксид (натр їдкий, каустична сода )

Слайд 16

Дія на індикатори Індикатори – від лат. «indication» - вказівники

Слайд 17

Будьте обережні!!! Потрапляння їдких лугів на шкіру призводить до опіків, а на одяг – до його руйнування! В хімічний клас заходь в халаті, Комфортно буде, як у хаті, І тому під час дифузій Тобі не трапиться конфузій. Не лий води до кислоти- Очей лишитись можеш ти. Не заглядай у різну “воду”, Бо загубити можеш вроду!!!

Слайд 18

NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловий оранжевий Фенолфталеїн жовтий малиновий синій Лабораторний дослід “Знайди луг”

Слайд 19

Використання основ: Са(ОН)2 Будівництво, цукрова промисловість, зубні пасти, фарбування дерев. NаОН Виготовлення твердого мила, паперу, ліків, штучного волокна, миючих засобів, шкіряній промисловості, очищення нафти . КОН Виготовлення рідкого мила, електроліт.

Слайд 20

Заповнити порожні графи.

Слайд 21

Слайд 22

Правильні віповіді: Fe(OH)3 ферум (ІІІ) гідроксид Fe(OH)2 ферум (ІІ) гідроксид LiOH літій гідроксид

Слайд 23

СКЛАДІТЬ ФОРМУЛИ ГІДРОКСИДІВ: - алюмінію; - калію; - магнію; - феруму( ІІІ ); - стануму( ІІ ); - барію; - цинку; - плюмбуму( ІІ ); - купруму(ІІ).

Слайд 24

Al(OH)3 KOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 Sn(OH)2 Ba(OH)2 Zn(OH)2 Pb(OH)2 Cu(OH)2

Слайд 25

Домашнє завдання. Параграф 11, стор. 67-69, 71. Повторити формули кислот, вивчити конспект. Підготуватись до хімічного диктанту такого плану: дати назви наступним речовинам –HCl, Zn(OH)2, Fe(OH)2,HPO3,KOH, HNO3,Ba(OH)2,HNO2, Ca(OH)2, HI.

Слайд 26

Дякую за урок

Завантажити презентацію

Презентації по предмету Хімія