Презентація на тему:
Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних факторів

Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних факторів

Розв’язування задач У 1000 г розчину сульфатної кислоти міститься 5 моль кислоти. Обчисліть масову частку кислоти в розчині. Обчисліть кількість речовини натрій гідроксиду в 1000 г 25%-го розчину.

Запитання Що таке масова частка розчиненої речовини? Що таке молярна концентрація? Які фактори впливають на розчинність речовин у воді? Назвіть умови протікання хімічних реакцій. Чи можна стверджувати, що з киснем реагують усі метали? Чому реакцію «іржавіння» натрію можна побачити відразу після потрапляння натрію на повітря, а іржавіння заліза у вологому повітрі відбувається значно повільніше?

Швидкість хімічної реакції

Фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій 1. Природа реагентів 2. Концентрація 3. Температура 4. Поверхня зіткнення реагентів 5. Каталіз

Енергетична діаграма хімічної реакції А — реагенти; В — активований комплекс (перехідний стан); С — продукти.

Завдання 1 Аналізуючи причини різної швидкості хімічних реакцій, учень дійшов висновку: а) швидкість реакцій зростає з підвищенням температури; б) швидкість реакцій прямо пропорційна концентрації реагентів; в) із часом швидкість реакцій збільшується; г) швидкість реакцій можна змінити, використовуючи каталізатор. Поясніть, у якому з пунктів учень припустився помилки.

Завдання 2 а) Концентрація одного з реагентів через 20 секунд після початку реакції становила 0,1 моль/л, а через 30 секунд — 0,02 моль/л. Обчисліть середню швидкість цієї реакції. б) Обчисліть середню швидкість реакції, якщо відомо, що концентрації речовини змінилися так: 1) з 0,5 моль/л до 0, 2 моль/л за 20 секунд; 2) з 0,15 моль/л до 0,1 моль/л за 30 секунд.

в) Унаслідок підвищення температури на 30°С для реакції, температурний коефіцієнт якої дорівнює 3, швидкість реакцій збільшується: 1) у 3 рази; 2) у 6 разів; 3) у 9 разів; 4) у 27 разів. Поясніть, як ви проводили розрахунок.

г) У разі підвищення температури на 20°С для реакції, що має температурний коефіцієнт 2, швидкість реакції збільшиться: 1) у 2 рази; 2) у 3 рази; 3) у 4 рази; 4) у 6 разів. Дайте пояснення своїм розрахункам. д) Реакція за температури 40°С протікає за 180 с. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. За скільки секунд завершиться ця реакція за температури 60°С?

Домашнє завдання Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.