Презентація на тему:
Основні фізичні та хімічні властивості неметалів

1. Взаємодія неметалів з металами: а) Сu0 + Cl20 = Сu+2 Cl2-1 – купрум (ІІ) хлорид Сu0 – 2e-→ Сu+2 2 Cl20 + 2(1e-) → Cl2−1 2 б) Fe0 + Cl20 = Fe+3 Cl3-1 – ферум (ІІІ) хлорид Fe0– 3e-→ Fe+3 3 Cl20 + 2(1e-) → Cl2−1 2 в) Al0 + Br20 → Al+3Br3-1 – алюміній бромід ПОРІВНЯТИ! з металами – ОКИСНИКИ 2 3 2 1 віддав – відновник; 2 віддав – відновник; 3 одержав – окисник 1 одержав – окисник

Дослід “Взаємодія алюмінію з бромом” Дослід “Взаємодія хлору з залізом” Дослід “Взаємодія хлору з міддю”

2. Взаємодія неметалів з неметалами: а) Cl20 + Р0 = Р +3Cl3-1 – фосфор (ІІІ) хлорид Р0 – 3e-→ Р+3 3 3Cl20 + 6(1e-) → 2Cl3−1 6 3. Взаємодія неметалів з киснем: а) P0 + O20 = P2 +5 O5-2 – фосфор (V) оксид 2Р0– 2(5e- )→ Р2+5 10 5О20 + 5(2e-) → 2О5−2 10 б) S0 + O20 = S+4O−22 – сульфур (ІV) оксид S0 ─ 4e-→ S+4 4 О20 + 2(2e-) → О2−2 4 в) С0 + O20 = С+4O−22 – карбон (ІV) оксид С0 ─ 4e-→ S+4 4 О20 + 2(2e-) → О2−2 4 ВІДНОВНИК – неметал з меншою електронегативністю ОКИСНИК – неметал з більшою електронегативністю з киснем – ВІДНОВНИКИ 2 віддав – відновник; 1 одержав – окисник; 3 2 2 1 віддав – відновник; 1 одержав – окисник; 4 5 2 1 віддав – відновник; 1 одержав – окисник; 1 віддав – відновник; 1 одержав – окисник;

Дослід “Взаємодія фосфору з киснем”

4. Взаємодія неметалів з воднем: а) Cl20 + H20 = H+1Cl−1 – гідроген хлорид Cl20 + 2(1e-) → 2Cl−1 2 H20 ─ 2(1e-) → 2H+1 2 б) Н20 + О20 = Н2+О−2 + Q H20 ─ 2(1e-) → H2+1 2 О20 + 2(2e-) → 2О−2 4 5. Взаємодія неметалів із складними сполуками: а) Cl20 + H2+1S−2 = S0↓ + 2H+1Cl−1 – гідроген хлорид Cl20 + 2(1e-) → 2Cl−1 2 S−2 ─2e-→ S0 2 б) С-4Н4+1+ О20 → С+4O−22 + Н2+1О−2 в) С2-4Н2+1+ О20 → С+4O−22 + Н2+1О−2 з воднем – ОКИСНИКИ метан ацетилен 2 2 віддав – відновник; 1 одержав – окисник; 2 2 ПОРІВНЯТИ! ПОРІВНЯТИ! 1 одержав – окисник; 1 віддав – відновник; 1 одержав – окисник; 1 віддав - відновник сірка

1. Неметали, за винятком інертних газів, є досить хімічно активними простими речовинами, що взаємодіють із металами, іншими неметалами, зі складними речовинами. 2. У межах одного періоду зі збільшенням порядкового номера неметалічні властивості хімічних елементів та їх сполук посилюються. 3. У межах однієї підгрупи зі збільшенням порядкового номера неметалічні властивості хімічних елементів та їх сполук послаблюються.