Презентація на тему:
Ферум

Залізо за поширеністю в природі займає друге місце серед металів (після алюмінію). На нього припадає 5,10% маси земної кори. Зустрічається воно виключно у вигляді сполук. Вільне залізо знаходять лише в метеоритах.

блискучий сріблясто-білий важкий метал ; густина 7,86 г/см3; температура плавлення 1535°С ; залізо досить пластичне легко кується, штампується, витягується в дріт і прокатується в тонкі листи легко намагнічується і розмагнічується.

Fe2+ Атоми заліза можуть легко втрачати два електрони і перетворюватись у двовалентні катіони Fe2+ Fe3+ Атоми можуть втрачати і три електрони (один з передостаннього шару) і перетворюватись у тривалентні катіони Fe3+.

Процес ржавіння заліза можна зобразити такими приблизними рівняннями: 2Fe + O2 + 2Н2О = 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2Н2О = 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 = FeO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

При високій температурі залізо легко сполучається з киснем, утворюючи окалину Fe3O4 ( FeO • Fe2O3 ) В атмосфері кисню розжарена залізна дротина горить яскравим полум'ям, утворюючи теж окалину Fe3O4

При нагріванні залізо може легко реагувати з хлором, сіркою та іншими неметалами: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS

В електрохімічному ряді напруг залізо стоїть лівіше від водню, тому воно легко реагує з розведеними хлоридною і сульфатною кислотами: Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ З розведеною нітратною кислотою залізо теж легко реагує: Fe + HNO3 + 3HNO3 = Fe (NO3)3 + 2H2O + NO ↑

З концентрованою нітратною і концентрованою сульфатною кислотами без нагрівання залізо не реагує. Воно стає «пасивним», вкриваючись тонкою оксидною плівкою, яка не розчиняється в кислотах і ізолює метал від дії кислоти. Завдяки цьому концентровану нітратну і концентровану сульфатну кислоту можна зберігати і транспортувати в залізній тарі.