Презентація на тему:
"Електролітична дисоціація"

Електролітична дисоціація- це розпад речовин на йони під час її розчинення або плавлення Електролітична дисоціація

Електроліти й неелектроліти Речовини Електроліти Неелектроліти Водні розчини,або розплави, Водні розчини, або розплави, не Проводять електричний струм проводять електричний струм (солі, луги, кислоти);мають йонний (кисень, водень, цукор, спирт); чи сильно полярний ковалентний мають ковалентний неполярній зв`язок. або малополярний зв`язок.

Електроліти: Сильні Слабкі Середньої сили Дисоціюють найониповністю H2SO4,HNO3,HCl,HBr, HClO4, HMnO4. Луги-гідроксиди лужних і лужноземельних металів. Розчини майже усіх солей. Дисоціюють найоничастково. КислотиH2CO3, H2S,HClO, HCN, H2SiO3. Основі, не розчинні у воді, а такожNH4OH H2SO3, H3PO4.

Механізм дисоціації Схема електричної дисоціації хлороводню HCl у водному розчині. 1-Полярна молекула HCl на початку гідратації; 2-перетворення полярної молекули на йони під впливом диполів води; 3-гідратований катіон; 4-гідратований аніон.

Схема електричної дисоціації Натрій Хлориду NaCl у водному розчині.

Механізм процесу електричної дисоціації Молекули розчинника відіграють важливу роль у процесі електролітичної дисоціації. Розглянемо на прикладі води, як молекули розчинника зумовлюють розпад речовин на іони: молекула води має два ковалентних зв'язки між атомами водню та кисню; Оксиген — більш електронегативний елемент, ніж Гідроген, і тому спільна електронна пара відтягнута до атома Оксигену. У просторі зв'язки О—Н молекули води розміщені не по прямій лінії, а під кутом близько 105°. Завдяки цьому на одному кінці молекули, з боку атома Оксигену, є певний надлишок негативного електричного заряду, а на протилежному, а з боку атомів Гідрогену,— надлишок позитивного заряду; молекули води полярні (їх називають диполями).

Реакції обміну між розчинами електронів Реакції йонного обміну – хімічні реакції, що відбуваються у розчинах електролітів за участі йонів без зміни ступенів окиснення елементів.

Умови перебігу реакцій йонного обміну “до кінця” (правило Бертолле) Коли утворюються речовини, які практично не дисоціюють і залишають сферу реакцій. Осад нерозчинні або малорозчинні сполуки. 2.Летка речовина (газ) Леткі кислоти: НСІ, НF, HBr, HI, H2S, HNO3 H2O H2CO3 CO2 H2SO3 SO2 H2O 3.Слабкі електроліти H2O, CH3COOH Na+ K+ SO42- Cl- KCl Na2SO4