X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
"Газові закони"

Завантажити презентацію

"Газові закони"

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

ізопроцеси в газах.

Слайд 2

Рівняння, що встановлює зв’язок між трьома параметрами, які характеризують стан газу: тиском р, об'ємом V і температурою T . Тому рівняння називається рівнянням стану ідеального газу

Слайд 3

R= 8,3110-23Дж/(мольК)

Слайд 4

Найпростіші процеси, які відбуваються зі зміною лише двох параметрів, а третій залишається сталим дістали назву – ізопроцеси.

Слайд 5

Ізотермічний процес – процес зміни стану макроскопічної системи мікроскопічних тіл, що відбувається за сталої температури. Закон Бойля-Маріотта. Добуток тиску даної маси газу на об’єм, що його займає газ за сталої температури, є величиною сталою pV=const.

Слайд 6

Чим вища температура, за якої відбувається процес, тим вище розташована ізотерма ( T1

Слайд 7

O T1 T2 T3

Слайд 8

T1 T2 T3

Слайд 9

Ізобарний процес – процес зміни стану макроскопічної системи мікроскопічних тіл, що відбувається за сталого тиску. Закон Гей-Люссака. За незмінної маси газу і сталогo тиску об’єм газу прямo пропорційний абсолютний температурі. V/T=const

Слайд 10

V T O Чим більший тиск, тим менший кут нахилу ізобари до горизонтальної осі ( P1

Слайд 11

P1 P2 P3

Слайд 12

P1 P2 P3

Слайд 13

Ізохорний процес – процес зміни стану макроскопічної системи мікроскопічних тіл, що відбувається за сталого об’єму. Закон Ж.Шарля За сталого об’єму тиск газу прямо пропорційний його абсолютній температурі. Р/T=const

Слайд 14

Чим менший об’єм газу, тим менший кут нахилу ізохори до осі температур ( V1

Слайд 15

V1 V2 V3

Слайд 16

V1 V2 V3

Завантажити презентацію

Презентації по предмету Фізика