Презентація на тему:
"Газові закони"

ізопроцеси в газах.

Рівняння, що встановлює зв’язок між трьома параметрами, які характеризують стан газу: тиском р, об'ємом V і температурою T . Тому рівняння називається рівнянням стану ідеального газу

R= 8,3110-23Дж/(мольК)

Найпростіші процеси, які відбуваються зі зміною лише двох параметрів, а третій залишається сталим дістали назву – ізопроцеси.

Ізотермічний процес – процес зміни стану макроскопічної системи мікроскопічних тіл, що відбувається за сталої температури. Закон Бойля-Маріотта. Добуток тиску даної маси газу на об’єм, що його займає газ за сталої температури, є величиною сталою pV=const.

Чим вища температура, за якої відбувається процес, тим вище розташована ізотерма ( T1

O T1 T2 T3

T1 T2 T3

Ізобарний процес – процес зміни стану макроскопічної системи мікроскопічних тіл, що відбувається за сталого тиску. Закон Гей-Люссака. За незмінної маси газу і сталогo тиску об’єм газу прямo пропорційний абсолютний температурі. V/T=const

V T O Чим більший тиск, тим менший кут нахилу ізобари до горизонтальної осі ( P1

P1 P2 P3

P1 P2 P3

Ізохорний процес – процес зміни стану макроскопічної системи мікроскопічних тіл, що відбувається за сталого об’єму. Закон Ж.Шарля За сталого об’єму тиск газу прямо пропорційний його абсолютній температурі. Р/T=const

Чим менший об’єм газу, тим менший кут нахилу ізохори до осі температур ( V1

V1 V2 V3

V1 V2 V3