Презентація на тему:
Газові закони

Основи МКТ Газові закони

Чому на балонах з газом пишуть: “Не нагрівати!”? Чому нагріта медична банка “присмоктується” до тіла людини? Чому від палаючих полін з тріском відлітають іскри?

Рівняння стану ідеального газу m P V = R T M

Ізотермічний процес m = const M = const T = const Закон Бойля – Маріотта PV = const !!!

Запам‘ятай! Це закон! Закон Бойля – Маріотта: для даної маси газу при незмінному хімічному складі, за незмінної температури, добуток тиску газу на його об'єм є величина стала ( тиск газу обернено пропорційний його об'єму ).

Графіки ізотермічного процесу

P T2 > T1 T2 T1 V

T1 T2 P T2 > T1 T

T1 T2 V T2 > T1 T

Рівняння стану ідеального газу m P V = R T M

Ізобарний процес m = const M = const P = const Закон Гей - Люссака V --- = const !!! T

Запам‘ятай! Це закон! Закон Гей – Люссака: для даної маси газу та незмінного хімічного складу, при сталому тиску, відношення об'єму газу до його абсолютної температури є величина стала ( об'єм газу прямо пропорційний його абсолютній температурі ).

Графіки ізобарного процесу

P2 > P1 V P1 P2 T

P2 P1 T P Р2 > P1

Р2 > P1 P2 P1 V P

Рівняння стану ідеального газу m P V = R T M

Ізохорний процес m = const M = const V = const Закон Шарля P --- = const !!! T

Запам‘ятай! Це закон! Закон Шарля: для даної маси газу та незмінного хімічного складу при сталому об'ємі відношення тиску газу до його абсолютної температури є величина стала ( тиск газу прямопропорційний його абсолютній температурі)

Графіки ізохорного процесу

V2 >V1 P V1 V2 T

V2 >V1 P V1 V2 V

V2 >V1 V V2 V1 T

P P V 1 1 2 2 2 3 3 3 1 V T T

Як змінюється об‘єм газу під час процесу, що зображений на малюнку? P V1 V2 1 2 V3 V2>V1 V3>V2 T