Презентація на тему:
Майкл Фарадей

Природа електричного струму в розчинах і розплавах електролітів. Закон Фарадея для електролізу.

На які групи поділяються речовини за своїми електричними властивостями? провідники напівпровідники діелектрики А рідини належать до провідників електрики чи до діелектриків?

Запитання Чи буде проходити електричний струм через чисту воду? Через суху сіль? Через розчин солі?

План вивчення нової теми Електроліт. Електролітична дисоціація. Електричний струм в електролітах. Закон Фарадея для електролізу.

Електроліз Речовини, водні розчини (або розплави) яких є провідниками, називають електролітами. Електролітична дисоціація – розпад молекул електроліту на йони під дією розчинника. Рекомбінація – процес, зворотній до дисоціації. Процес виділення речовини на електродах під час протікання електричного струму через розчин або розплав називається електролізом.

Позитивні іони рухаються у напрямку струму до катода, їх називають катіонами, а негативні іони, що рухаються до анода, — аніонами.

Електроліз

Майкл Фарадей (1791–1867) — англійський фізик, засновник вчення про електромагнітне поле. Виявив хімічну дію електричного струму, встановив закони електролізу.

Закон Фарадея Кількість речовини, яка виділяється на електроді, прямо пропорційна електричному заряду, що пройшов через електроліт. Маса m речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна силі струму I та часу t його проходження: де k — коефіцієнт пропорційності, який одержав назву електрохімічний еквівалент речовини.

Електрохімічний еквівалент речовини Електрохімічний еквівалент речовини чисельно дорівнює масі цієї речовини, яка виділяється на електроді за 1 с під час проходження через електроліт струму силою 1 А. [k]=кг/Кл

Опорний конспект

Запитання Що називається електролітом? Що називається електролітичною дисоціацією? Що називається електролізом? Що називають струмом в електролітах? Як формулюється закон Фарадея для електролізу?

Розв’язання задач Задача 1 Яка маса Cu виділяється при електролізі з розчину CuSO4, якщо струм 1,5 А проходив протягом 40 хвилин? k = 0,33· 10-6 кг/Кл

Задача 2 Під час сріблення виробу на катоді за 30 хв утворилося срібло масою 4,55 г. Визначте силу струму при електролізі. Відповідь: 2,26 А k = 1,118×10-6 кг/Кл

Задача 3 За який час на катоді електролітичної ванни виділиться 40 г хрому, якщо електроліз проходить при силі струму 25 А? k = 0,18×10-6 кг/Кл

Домашнє завдання Вивчити § 37, розв'язати задачі Додаткове завдання: 1. Підготувати інформацію про М. Фарадея. 2. Підготувати повідомлення на тему «Електроліз і його практичне застосування».

Задача 1 Скільки срібла осіло на катоді електролізної установки, якщо процес електролізу тривав 10 хв при силі струму 25 А? k = 1,118×10-6 кг/Кл

Задача 2 Під час електролізу на катоді за 10 хв виділилося 0,316 г міді. Амперметр при цьому показував силу струму 1,5 А. Чи є правильними показання амперметра? k = 0,33· 10-6 кг/Кл

Задача 3 k = 0,18×10-6 кг/Кл ρ = 7200 кг/м3.