Презентація на тему:
вышка

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА Составила: учитель химии МОУ СОШ № 24 Цуканова Е.В.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1 3 4 5 6 7 периоды Группы элементов I II III IV V VIII VII VI 2 ХАЛЬКОГЕНЫ КИСЛОРОД СЕРА СЕЛЕН ТЕЛЛУР ПОЛОНИЙ

Общая характеристика элементов VI А группы О )2)6 S )2)8)6 Se )2)8)18)6 Te )2)8)18)18)6 Po )2)8)18)32)18)6 +8 +16 +34 +84 +52 Сходства: 6 е на внешнем уровне 2. Строение внешнего уровня … ns 2 np 4 3. Min степ. ок-я: -2 4. ЛВС: Н2Э Отличия: Увеличивается заряд ядра; 2. Увеличивается число энергетических уровней; 3. Увеличивается радиус атома; 4. Уменьшается притяжение к ядру внешних е; 5. Неметаллические свойства ослабевают, металлические усиливаются

В составе атмосферного воздуха (21 %) В свободном состоянии КИСЛОРОД В неживой природе: - Вода - Песок - минералы В живых организмах: - белки; - жиры; - углеводы; - нуклеиновые кислоты В связанном состоянии НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

В стратосфере на высоте 25-30 км озон образует тонкий слой, защищающий все живое на Земле от вредного воздействия УФ-лучей

КИСЛОРОД ОЗОН В природе в результате процесса фотосинтеза: 6 СО2 + 6Н2О = = С6Н12О6+ 6 О2 В промышленности фракционная перегонка воздуха Образуется в хвойных лесах во время грозы: О2 + О = О3

Повышают давление и понижают температуру N2 О2

КИСЛОРОДА В лаборатории: 2Н2О2 =2Н2О +О2 2КМnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2

КИСЛОРОД ОЗОН не имеет запаха резкий запах тяжелее воздуха тяжелее воздуха поддерживает горение взрывоопасен, ядовит

С металлами (кроме золота и платины): К + О2 = К2О Са + О2 = … 2. С неметаллами (кроме благородных газов): H2 + О2 = H2О Р + О2 = … 3. Со сложными веществами: СН4 + О2 = СО2 + Н2О (расставьте коэффициенты)

ПРИМЕНЕНИЕ О2 Для сварки металлов В авиации для дыхания При взрывных работах Работы под водой В медицине Работы в горах