Презентація на тему:
Йонні рівняння

Йонні рівняння

Виконання тренувальних вправ Завдання 1. Запишіть у йонній формі рівняння реакцій у розчинах електролітів, виберіть ті, у яких виділяється газоподібна речовина. а) FeCl3 + NaOH → б) K2 SO 4 + NaNO3 → в) K2S + HCl → г) KCl + FeSO4 → д) K2 S + FeSO4 →

Завдання 2. Запишіть у йонній формі рівняння за схемою, виберіть рівняння з однаковою йонною формою.

Завдання 3 (самостійно, з наступним обговоренням біля дошки, кожен пропонує свій варіант). Підберіть і запишіть чотири-п’ять рівнянь для здійснення йонної реакції за схемою: 3Zn2+ + 2PO34− → Zn3(PO4)2

Завдання 4. Складіть йонні рівняння можливих реакцій за таблицею.

Групове завдання Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті змішування розчину барій нітрату масою 47 г з масовою часткою 24 % з надлишком сульфатної кислоти. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у.), що виділиться в результаті дії на кальцій карбонат 200 г розчину нітратної кислоти з масовою часткою 17 %. Обчисліть масу 15%-го розчину хлоридної кислоти, який необхідно додати до 120 г 25%-го розчину кальцій гідроксиду для повної нейтралізації. Обчисліть кількість речовини йонів SO24− у розчині алюміній сульфату, що містить 70 г цієї солі. Обчисліть кількість речовини катіонів Na+ у 180 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 42 %.

Самостійна робота Завдання 1 Складіть йонні рівняння взаємодії: Варіант І Варіант ІІ а) H3 PO4 + KOH → а) H2 SO4 + NaOH → б) ZnCl2 + NaOH → б) K2 SO3 + HCl →

Завдання 2 Складіть молекулярне рівняння, що відповідає скороченому йонному: Варіант І 2H+ + S2− →H2S Варіант ІІ Zn2+ + 2OH−→Zn(OH)2

Завдання 3 Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті змішування розчинів: варіант І: Ba(NO3)2 масою 120 г і масовою часткою 10 % з натрій сульфатом; варіант ІІ: AgNO3 масою 170 г і масовою часткою 5 % з натрій хлоридом.

Домашнє завдання Повторити властивості розчинів, теорію електролітичної дисоціації, йонні рівняння.