Презентація на тему:
Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Складання найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефіцієнтів.

Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Складання найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефіцієнтів. Тема уроку: Кошова Світлана Іванівна, вчитель хімії Шполянської загальноосвітньої школи I-III ступенів №5 Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл L/O/G/O

МЕТА УРОКУ: визначити місце окисно-відновних реакцій серед основних типів хімічних реакцій; визначати і застосовувати такі поняття: «ступінь окиснення», «окисник», «відновник», «окиснення», «відновлення», «електронний баланс»; навчитися складати рівняння окисно-відновні реакцій та розставляти коефіцієнти методом електронного балансу; з'ясувати значення окисно-відновних реакцій в природі та житті людини

Корозія − це явище руйнування металів унаслідок хімічних реакцій з речовинами навколишнього середовища

Девіз уроку: Навколишній світ – хімічна лабораторія, в якій щосекундно відбуваються окисно-відновні реакції.

Пригадаємо!

Що ми називаємо хімічними реакціями? За якими ознаками класифікують хімічні реакції? Дайте визначення ступеня окиснення. Які значення має ступінь окиснення? Як визначається ступінь окиснення? Визначте ступінь окиснення елементів у речовинах: N2, NaCl, H2SO4. Дайте відповіді на запитання:

Окисно-відновні реакції - реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення атомів, які входять до складу реагуючих речовин.

Відновник підвищує ступінь окиснення, -е, процес окиснення Окисник знижує ступінь окиснення, +е, процес відновлення

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу.

Алгоритм складання окисно – відновних реакцій методом електронного балансу Записати схему хімічної реакції. Визначити і записати ступені окиснення атомів у лівій і правій частинах складеної схеми, підкреслити символи елементів, що змінили ступені окиснення. Виписати елементи, що змінюють ступені окиснення. Скласти електронні рівняння, визначаючи число відданих і прийнятих електронів. Зрівняти число відданих і прийнятих електронів, підібравши найменше спільне кратне й додаткові множники. Отримані числа є коефіціентами в рівнянні реакції перед формулами речовин, що містять елементи, які змінили свої ступені окиснення. Всі інші коефіціенти отримуємо простим підбором. Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

Знайдені методом електронного балансу коефіцієнти є остаточними. Змінювати їх не можна! Коефіцієнти з балансу спочатку запишіть у тій частині рівняння, де міститься більше сполук. В складних рівняннях коефіцієнти для Оксигену добирай в останню чергу. Корисні поради

Закріпи свої знання!

Доберіть коефіцієнти у схемах окисно – відновних реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення. Na + H2O → NaOH + H2 P + O2 → P2O5 H2S + O2→ SO2 + H2O 4. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 +H2O

Значення окисно-відновних реакцій

Значення окисно-відновних реакцій в біосистемах Дихання Обмін речовин і енергії Травлення

Фотосинтез CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

Окисно-відновні реакції в природі Завдяки окисно-відновним процесам на ранніх стадіях існування нашої планети утворилися гірські породи і мінерали

Окисно-відновні реакції в природі Грозові розряди

Цей природний катаклізм супроводжується низкою окисно-відновних реакцій: H2S + O2 SO2 + H2O Н2S + SO2 H2SO4 + S Виверження вулкану — це ОВР

Окисно-відновні реакції в хімічних виробництвах Виробництво Металів Предметів побуту Органічних речовин Лікарських препаратів Виготовлення кисломолочних продуктів

Окисно-відновні реакції в побуті Почорніння срібних виробів Відбілювання і дезінфекція Ржавіння металів Хімічна завивка волосся

Процеси горіння

Чи досягнуто мети уроку? визначити місце окисно-відновних реакцій серед основних типів хімічних реакцій; визначати і застосовувати такі поняття: «ступінь окиснення», «окисник», «відновник», «окиснення», «відновлення», «електронний баланс»; навчитися складати рівняння окисно-відновні реакцій та розставляти коефіцієнти методом електронного балансу; з'ясувати значення окисно-відновних реакцій в природі та житті людини

Домашнє завдання § 16 Хімія 9 кл О.Г. Ярошенко Впр.3,4 с. 92 (всім обов’язково) Впр 5 с. 93 (за бажанням)