Презентація на тему:
Окисно-відновні реакції, їх значення

Окисно-відновні реакції, їх значення

Перевірка домашнього завдання

Завдання 1 Допишіть рівняння хімічних реакцій, укажіть серед них ті, що протікають зі зміною ступеня окиснення атомів H2O + Na → H2 SO4 + CuO → Fe2 O3 + H2 → NaOH + HCl → Na2 CO3 + H2 SO4 → Zn + H3 PO4 → Як називаються хімічні реакції, що протікають зі зміною ступеня окиснення атомів хімічних елементів, які входять до складу сполук?

Завдання 2 Для обраних ОВР запишіть схеми передачі електронів і вкажіть окисник і відновник H2O + Na = NaOH + H2

Обчислюємо додаткові множники до кожного рівняння: 2H+ + 2e− → H20 2Na0 − 2e− → 2Na+ Ці коефіцієнти переносимо в рівняння реакції: 2H2O + 2Na → 2NaOH +H2

Завдання 3 Розставити коефіцієнти в рівняннях реакції а) Fe2 O3 + H2 → б) Zn + H3 PO4 →

Самостійна робота Завдання 4. Складіть алгоритм дій для розміщення коефіцієнтів у окисно-відновних реакціях. Завдання 5. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій, укажіть окисники й відновники в окисно-відновних реакціях: а) KClO3 → KCl +O2 б) HgO → Hg +O2 в) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 +H2O

Домашнє завдання Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій, укажіть окисники й відновники в окисно-відновних реакціях: а) Mg + H2SO4 → б) PH3 + O2 → в) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.