X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
"Кислоти"

Завантажити презентацію

"Кислоти"

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

Слайд 2

Тема уроку: КИСЛОТИ

Слайд 3

Мета уроку: Знати: визначення,склад, класифікацію,формули, номенклатуру ,фізичні та хімічні властивості кислот Вміти: Визначати кислоти, складати їх формули Записувати рівняння хімічних властивостей Развивати: Увагу,пам’ять,абстрактне мислення

Слайд 4

Цілі: Склад,класифікація кислот Номенклатура,формули Фізичні властивості Хімічні властивості Добування Застосування Дія на організм.Поводження з кислотами.

Слайд 5

Актуалізація знань Тест- тренажер з теми «Основи»

Слайд 6

1.Вибрати формулу лугу Fe(OH)2 KOH Ba(OH)2 Fe(OH)3

Слайд 7

2.Вибрати формулу основи MnO2 H2O NaOH HCl

Слайд 8

3.Яка формула написана вірно? Cu(OH)2 KOH2 BaOH MgOH

Слайд 9

4. Яку основу утворює оксид MgO? MgOH Mg(OH)2 MgOH2 Mg(OH)3

Слайд 10

5.Яку основу не можна зберігати? KOH NaOH Cu(OH) 2 Ca(OH)2

Слайд 11

6.Який оксид утворює Fe(OH)2 FeO2 Fe2O FeO Fe2O3

Слайд 12

7.Що таке “Їдкий натр” NaO Na2O NaOH Na(OH)2 )

Слайд 13

8.Де застосовується Ca(OH)2 ? Як миючий засіб В будівництві В металургії У виробництві ліків

Слайд 14

9.Чим луги відрізняються від основ? їдкі Роблять опіки мильні Не розчинні

Слайд 15

10.Чого не повинно бути у миючих засобах? лугів кислот фосфатів нітратів

Слайд 16

Відповіді 1.2 6.3 2.3 7.3 3.1 8.2 4.2 9.1 5.3 10.3

Слайд 17

Кислоти - це складні речовини, які складаються з одного або декількох атомів гідрогену та кислотного залишку HxR

Слайд 18

Кислоти утворюються з кислотних оксидів. НеМеО +вода = кислота

Слайд 19

N2O3 SO3 CO2

Слайд 20

N2O3 +H2O SO3 +H2O CO2 + H2O

Слайд 21

N2O3 +H2O H2 SO3 +H2O H2 CO2 + H2O H2

Слайд 22

N2O3 +H2O H2N2 SO3 +H2O H2S CO2 + H2O H2C

Слайд 23

N2O3 +H2O H2N2O4 SO3 +H2O H2SO4 CO2 + H2O H2CO3

Слайд 24

N2O3 +H2O H2N2O4 HNO2 SO3 +H2O H2SO4 CO2 + H2O H2CO3

Слайд 25

HNO2 H2SO4 H2CO3

Слайд 26

HNO2 H2SO4 H2CO3

Слайд 27

HNO2 кислотні залишки H2SO4 H2CO3

Слайд 28

Класифікація кислот I. За кількістю атомів гідрогену: X I HxR x = 1 – одноосновна HNO3 x = 2 – двохосновна H2CO3 x = 3 – трьохосновна H3PO4

Слайд 29

II. За кількістю атомів оксигену X I HxR 1) – бескисневі HI 2) – кисневмісні H2CO3

Слайд 30

X I HxR

Слайд 31

Пікресліть кислотні залишки в молекулах кислот H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 _______ ________ _________ __________ _____ X I HxR

Слайд 32

Визначте валентність кислотних залишків H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 _______ ________ _________ __________ _____ X I HxR II III I II II

Слайд 33

складіть формули кислот за кислотними залишками Cl(I) → S(II)→ PO4(III)→ SiO3(II)→ ClO4(I) → MnO4(II) → NO2(I)→ X I HxR HCl H2S H3PO4 H2SiO3 HClO4 H2MnO4 HNO2

Слайд 34

Завдання. Розподіліть кислоти за числом атомів гідрогену H3PO4; HCl; H2S; HNO3; H2SO4: HBr; H2CO3; H2SO3; HClO4; H2SiO3.

Слайд 35

Завдання. Разподіліть кислоти за вмістом атомів оксигену H3PO4; HCl; HNO3; H2S; H2SO4; HBr.

Слайд 36

Назви кислот. ФОРМУЛА КИСЛОТИ НАЗВА КИСЛОТИ HF фторидна (плавикова) HCl хлоридна (соляна) HBr бромідна HI йодидна H2S сульфідна

Слайд 37

HNO3 нітратна H2SO3 сульфітна H2SO4 сульфатна H2CO3 карбонатна H2SiO3 сілікатна H3PO4 ортофосфатна

Слайд 38

Фізичні властивості кислот H2 CO3 = CO2↑ +H2O – карбонатна кислота H2SO3 = SO2↑ + H2O – сульфітна кислота у вільному вигляді не існують, розпадаються на газ та воду. HCl -хлоридна кислота H2SO4 -сульфатна кислота рідкі HNO3 -нітратна кислота H2SiO3 - сілікатна кислота драглиста

Слайд 39

Хімічні властивості кислот

Слайд 40

Індикатори речовини, які змінюють колір в залежності від середовища розчину Лакмус Метилоранж Фенолфталеин

Слайд 41

1.Розпізнавання кислот індикаторами лакмус метилоранж універсальний HCl HCl HCl

Слайд 42

2.Взаємодія з металами Fe+2HCl=FeCl2 +H2

Слайд 43

3. Взаємодія з оксидами металів CuO+2HCl= CuCl2+H2O

Слайд 44

4.Взаємодія з основами(реакція нейтралізації) HCl+KOH=KCl+H2O

Слайд 45

5. Взаємодія кислот з солями Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

Слайд 46

Добування кислот неМе + Н2 неМеО + Н2О

Слайд 47

КИСЛОТИ МІСТЯТЬСЯ В ОРГАНІЗМАХ ТВАРИН Хлоридна кислота знаходиться у шлунку, допомога перетравлювати їжу. Молочна кислота утворюється у м’язах при физичному навантаженні.

Слайд 48

КИСЛОТИ В МЕДИЦИНІ Аскорбінова, ацетилсаліцилова Та ін.

Слайд 49

КИСЛОТИ В ХАРЧОВІЙ ПРОМИСЛОВОСТІ Оцтова, лимонна Та ін.

Слайд 50

Поводження з кислотами

Слайд 51

Опік кислотою

Слайд 52

Що запам’ятав?

Слайд 53

Що мене здивувало?

Слайд 54

Про що я довідався вперше?

Слайд 55

1. Де написані тільки кислоти: а) NH3 HCl H2 SO4 б) H2S HNO3 HBr в) HCl KCl H3PO4 Закріплення 2. Яка речовина лишня: а) HCl H2SO4 K2O б) HNO3 H2O H2CO3 в) H2S H2SO4 NaOH

Слайд 56

CuO, NaOH, H3PO4, CO2, CaCO3, HCl, Cu(OH)2, HNO3, BaO, H2S, K2SO3, H2SO4, Al(OH)3, AgNO3, H2CO3, NaSiO3, SO3, Al2(SO4)3 Виберіть кислоти; Прокласифікуйте їх Визначте валентність кислотних залишків

Слайд 57

Домашнє завдання § 34, 36

Завантажити презентацію

Презентації по предмету Хімія