X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
Фізичні властивості етилену й ацетилену

Завантажити презентацію

Фізичні властивості етилену й ацетилену

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

Фізичні властивості етилену й ацетилену. Отримання алкенів та алкінів. Хімічні властивості: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату, повне і часткове окиснення, термічний розклад, галогенування, приєднання водню.

Слайд 2

Мета. Ознайомити з основними хімічними властивостями вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, окисників, повними і частковим окисненням, термічним розкладом, галогенуванням. Формувати уміння складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості насичених вуглеводнів, називати галогенопохідні згідно до їх формул.

Слайд 3

Фізичні властивості етилену й ацетилену.

Слайд 4

Фізичні властивості АЛКЕНІВ ТА АЛКІНІВ Алкени погано розчиняються у воді, а добре в органічних розчинниках. Алкіни краще розчиняються у водіта мають специфічний аромат Із зростанням карбонового ланцюа збільшується температура кіпіння та плавлення, а такаж густина С2– С4 - гази С5– С16 - рідини С17… - тверді речовини

Слайд 5

Отримання алкенів та алкінів

Слайд 6

ПРОМИСЛОВІ СПОСОБИ ОТРИМАННЯ АЛКЕНІВ ЛАБОРАТОРНІ КРЕКІНГ АЛКАНІВ ДЕГІДРУВАННЯ АЛКАНІВ ДЕГІДРАТАЦІЯ СПИРТІВ ДЕГАЛОГЕНУВАННЯ ДЕГІДРОГАЛОГЕНУВАННЯ

Слайд 7

ПРОМИСЛОВІ СПОСОБИ ОТРИМАННЯ АЛКІНІВ ЛАБОРАТОРНІ ТЕРМІЧНИЙ КРЕКІНГ МЕТАНУ ГІДРОЛІЗ КАРБІДУ КАЛЬЦІЮ

Слайд 8

Хімічні властивості: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату, повне і часткове окиснення, термічний розклад, галогенування, приєднання водню.

Слайд 9

Обвуглювання при горінні Деревина М'ясо Цукор

Слайд 10

Реакції окиснення Повне окиснення або горіння HC CH + 2О2 2СО2 + Н2О + Q 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О

Слайд 11

Реакції окиснення Часткове реакція Вагнера Алкени- взаємодія з розчином ПЕРМАНАГАНАТУ КАЛІЮ Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгліколь (этандиол-1,2) ! Якісна реакція Алкіни- взаємодія з розчином ПЕРМАНАГАНАТУ КАЛІЮ з утворенням карбонових кислот: R C C R’ + 3[O] + H2O R COOH + R’ COOH ! Якісна реакція

Слайд 12

Реакції заміщення Взаємодія з аміачним розчином гідроксиду срібла HC CH+2[Ag(NH3)2]OH AgC CAg +4NH3+2H2O

Слайд 13

Реакції приєднання

Слайд 14

Слайд 15

Гідрування. Ni, t СН2=СН–СН2–СН3 + Н2 СН3–СН2–СН2–СН3 бутен-1 бутан Ni, t СН2=С–СН2–СН3 + Н2 СН3–СН–СН2–СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 2-метилбутан

Слайд 16

2) Галогенування. СН2=СН2 + Br2 СН2–СН2 этилен Br Br 1, 2-дибромэтан

Слайд 17

4.Гідрогенгалогенування Правило Марковнікова Російський хімік-органік. В реакціях приеднання полярних молекул до несиметричних алкенів, водень приеднуеться до більш гідрогенізованого атому карбону при подвійному звязку . *

Слайд 18

5.Гідратація Приєднання води

Слайд 19

Полімеризація этилену С2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +… (-СН2-СН2-)n Структурна ланка Ступінь полімеризації Мономер

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25

Дайте назви реакціям

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Закінчіть рівняння а) СН3-СН=СН2 + НСl ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? відповідь: а) СН3-СН=СН2 + НСl СН3-СНCl-СН3 б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr СН3-СНBr-СН2-СН3 в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН СН3-СН2-СН-СН3 ОН

Завантажити презентацію

Презентації по предмету Хімія