X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
ЕЛЕКТРОХІМІЯ

Завантажити презентацію

ЕЛЕКТРОХІМІЯ

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

ЕЛЕКТРОХІМІЯ План 1. Електродні процеси. Електрод-ний потенціал. 2. Типи електродів. 3. Дифузійний і мембранний потен-ціали. 4. Гальванічні елементи. ЕРС. 5. Кінетика електрохімічних про-цесів. Підготувала: к.х.н., доц. Іванець Л.М.

Слайд 2

Утворення подвійного електричного шару 1- метал 2 - розчин

Слайд 3

Рівняння Нернста

Слайд 4

Схема цинкового електроду (електрод І роду) Zn ZnSO4 Zn2+ | Zn φZn2+/Zn = φ0Zn2+/Zn + 0.059/2 lg aZn2+ Zn2+ + 2e = Zn

Слайд 5

Водневий електрод (газовий електрод І роду) Н+ | Н2, Pt Н+ + e = 1/2Н2

Слайд 6

Схема хлорсрібного електроду (електрод ІІ роду) Ag, вкритий шаром AgCl Розчин КCl KCl, AgCl | Ag φ Ag+/AgCl = φ0 Ag+/AgCl - 0.059 lg aCl- AgCl + e = Ag + Cl-

Слайд 7

Схема окисно-відновного електроду (електрод ІІІ роду) Pt FeCl3 + FeCl2 Fe3+ , Fe2+ | Pt Fe3+ + e = Fe2+

Слайд 8

Хінгідронний електрод (електрод ІІІ роду) С6Н4О2, С6Н4(ОН)2 | Pt С6Н4(ОН)2 = С6Н4О2 + 2Н+ + 2е

Слайд 9

Механізм виникнення дифузійного потенціалу HCl 1 н HCl 0.1 н H+ Cl- + + + + + + + + + - - - - - - - - -

Слайд 10

Йонний склад нервової клітини кальмара Йони Концентрація, ммоль/л у клітині у зовн.середов. K+ Na+ Cl- Органічні йони 400 50 110 350 20 440 550 -

Слайд 11

Мембранні потенціали клітин Потенціал пошкодження 30-40 мВ Потенціал спокою 50-100 мВ Потенціал дії -75-45 мВ

Слайд 12

Схема біметалічного гальванічного елемента (Данієля-Якобі) Zn Cu ZnSO4 CuSO4 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu φ0Cu2+/Cu > φ0Zn2+/Zn EPC = φCu2+/Cu - φZn2+/Zn

Слайд 13

Схема хінгідронно-каломельного гальванічного елемента з одним електролітом Hg| Hg2Cl2, KCl || KCl | H+ , хг | Pt EPC = φхг - φкалом

Слайд 14

Схема концентраційного гальванічного елемента Ag | AgNO3 || AgNO3 | Ag а1 < а2 _ + AgNO3, а1 AgNO3, а2 EPC = φ2 Ag+/Ag – φ1 Ag+/Ag = = 0.059 lg (a2 / a1)

Слайд 15

Свинцевий акумулятор Pb | PbSO4, H2SO4, PbSO4, PbO2 | Pb A+: PbO2 + H2SO4 + 2e = PbSO4 + 2OH- K-: Pb + H2SO4 – 2e = PbSO4 + 2H+ Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

Слайд 16

Електроліз водного розчину H2SO4 (-)Pt | H2SO4 | Pt(+) Aнод: OH- - e = ½ H2O + ¼ O2 φ = φ0 + 0.059 lg ( P1/4 / a -) O2/OH- O2 OH Kатод: H+ + e = ½ H2 φ = φ0 + + 0.059 lg ( P1/2 / a +) 2H / H2 H2 H

Завантажити презентацію

Схожі презентації

Презентації по предмету Хімія