X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
"Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти"

Завантажити презентацію

"Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти"

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

Тема: Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти. LOGO

Слайд 2

Чи всі речовини проводять струм? LOGO

Слайд 3

Мета уроку: дати відповідь на запитання: Чому одні речовини проводять струм, а інші - ні? Як їх класифікують? Що відбувається з речовинами, коли їх розчиняють? LOGO

Слайд 4

Майкл Фарадей запропонував поділити речовини на дві групи за здатністю проводити струм. LOGO

Слайд 5

Натисніть Натисніть Клас сполук Клас сполук Тип зв’язку Тип зв’язку

Слайд 6

Чому електроліти проводять струм? При розчиненні речовини чи при сплавленні з’являються зарядженні частинки, які можуть вільно рухатися. Ці частинки називаються йонами. Електролітична дисоціація – процес розщеплення електролітів на йони під час розчинення або розплавлення. (с. 65 підручника) LOGO

Слайд 7

Теорію електролітичної дисоціації сформулював швед Сванте Арреніус (1887 р.), за що у 1901 р. отримав Нобелівську премію з хімії. LOGO

Слайд 8

Механізм дисоціації сполук з йонним зв’язком LOGO

Слайд 9

Прослідовність процесів: Орієнтація диполей води біля йонів кристалу. Гідратація - взаємодія молекул води з йонами Дисоціація (розпад) кристала на гідратовані йони. Рівняння: NaCl ↔ Na+ + Cl- Механізм дисоціації сполук з йонним зв’язком LOGO

Слайд 10

Механізм дисоціації сполук з ковалентним полярним зв’язком LOGO

Слайд 11

Механізм дисоціації сполук з ковалентним полярним зв’язком Прослідовність процесів: Орієнтація диполей води навколо полюсів молекули НСl Гідратація - взаємодія молекул води з НСl Йонізація молекули електроліта (перетворення ковалентного зв’язку на йонний) Дисоціація (розпад) молекули електроліту на гідратовані йони. Рівняння: НCl ↔ Н+ + Cl- LOGO

Слайд 12

Узагальнення й систематизація знань LOGO

Слайд 13

На які групи можна поділити речовини за їх здатністю проводити електричний струм? Який вчений запропонував поділ речовин на ці дві групи? LOGO

Слайд 14

Заповніть таблицю Електроліти Неелектроліти Визначення понять Речовини, що належать до даної групи Тип зв’язку LOGO

Слайд 15

Підкресліть речовини – електроліти хлоридна кислота, кисень, натрій хлорид, натрій гідроксид, спирт, ацетон, кальцій гідроксид, глюкоза, вуглекислий газ, сульфатна кислота. LOGO

Слайд 16

Які із зображених речовин будуть проводити електричний струм? Розчини солей Інертні гази та кисень Розчин натрій гідроксиду LOGO

Слайд 17

Домашнє завдання: § 10, № 6 с. 65 LOGO

Завантажити презентацію

Презентації по предмету Фізика