X Код для використання на сайті:
Ширина px

Скопіюйте цей код і вставте його на свій сайт

X Для завантаження презентації, скористайтесь соціальною кнопкою для рекомендації сервісу SvitPPT Завантажити собі цю презентацію

Презентація на тему:
Електричний струм в рідинах. Версія 1

Завантажити презентацію

Електричний струм в рідинах. Версія 1

Завантажити презентацію

Презентація по слайдам:

Слайд 1

Слайд 2

H2O Вода з водопроводу провідник H2O Дистильована вода діелектрик Розчин HNO3 провідник Розчин KOH провідник Розчин NaCl провідник

Слайд 3

Чому? Чому деякі рідини проводять електричний струм, а деякі – ні? При розчиненні солі у воді з'являються вільні носії електричних зарядів.

Слайд 4

Як виникають вільні носії електричних зарядів? При зануренні кристала в воду до позитивних іонів натрію, що знаходяться на поверхні кристала, молекули води притягуються своїми негативними полюсами. До негативних іонів хлору молекули води повертаються позитивними полюсами. Як називається цей процес?

Слайд 5

Електролітична дисоціація - розпад речовин на йони під дією полярних молекул розчинника. В електроліті з'являються вільні носії зарядів (позитивні та негативні йони ) і він починає проводити струм.

Слайд 6

Речовини, розчини й розплави яких, проводять електричний струм - електроліти Розчини солей Розчини лугів Розчини кислот

Слайд 7

Як проходить струм через електроліт? Опустимо в посудину пластини і з'єднаємо їх з джерелом струму. Ці пластини називаються електродами.   Катод-пластина, з'єднана з негативним полюсом джерела. Анод – пластина, з'єднана з позитивним полюсом джерела. Катод Анод          

Слайд 8

Проходження струму через електроліт

Слайд 9

На катоді і аноді виділяються речовини, що входять до складу розчину електроліту. Процес виділення речовин на електродах, повязаний з окисно-відновними реакціями, що відбуваються на електродах під час проходження струму, називається електролізом. Електроліз    

Слайд 10

Якби у світовій історії не з'явився такий чоловік, як Майкл Фарадей, то наше життя навряд чи було б таким, як воно є зараз. У нас би не було комп'ютерів, не було б електрики, не було б нержавіючої сталі, не було б мідних проводів, алюмінієвих ложок і ще багато чого. Але він з´явився і зробив стільки найбільших відкриттів, кожне з яких могло б зробити його успішним, навіть якщо б він не відкрив більше нічого. Майкл Фарадей (1791-1867) — англійський фізик

Слайд 11

Маса m речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна силі струму І та часу t його проходження через електроліт. m = k I t Закон электроліза  

Слайд 12

Застосування електроліза I Хімічна промисловість II Металургія III Гальванотехніка Гальванопластика Гальваностегія

Слайд 13

Гальваностегія - електричний спосіб покриття предметів неокислюючими металами

Слайд 14

Слайд 15

Гальванопластика - це процес отримання точних металевих копій шляхом електроосадження металу.

Слайд 16

У 1837р. російський вчений Б. С. Якобі відкрив спосіб отримання абсолютно точних рельєфних копій предмета.

Слайд 17

Словолитний гальванопластичний стереотипний заклад І. Гольдберга в Санкт-Петербурзі. Копія з гравюри на дереві

Слайд 18

Старовинні кружева, покриті шаром металу.

Слайд 19

метод «Ланцюжка» (доповнити речення): Електроліти — це розчини... Носіями електричного заряду в електролітах є... Електролітична дисоціація — це… Електроліз — це... Маса речовини, яка виділяється на електроді пропорційна… Підсумуємо:

Слайд 20

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ • Вивчити §19, розв´язати №6;7 (картка) • Підготувати повідомлення про використання електролізу.

Завантажити презентацію

Презентації по предмету Фізика